Parcial Quimica Ubp

Desarrollo:

1. El monóxido de nitrógeno, NO, es un contamínate del aire muy peligroso ya que se oxida a

dióxido de nitrógeno, NO2, el cual reacciona con el agua para formar ácido nítrico, HNO3, uno de

los componentes de la lluvia ácida.

I) N2 (g) + O2 (g) 2 NO (g) Kc = 1.10-15 a 27°C

Kc = 0,01 a 2100 °C

a) Durante la quema de combustible en un automóvil, la temperatura de los gases puede

alcanzar los 2100 °C. Explique por qué la generación de NO se ve favorecida por el uso de

automotores. (3 puntos)

b) Si se colocan 0,2 mol de N2 y 0,2 mol de O2 en un recipiente de 2L, calcule las

concentraciones en el equilibrio de N2, O2 y NO a ambas temperaturas. ¿Qué puede

concluir? (8 puntos)

2. El convertidor catalítico de los caños de escape cataliza la oxidación del combustible no

quemado y los productos de combustión tales como NO(g) y CO(g). La oxidación del CO

dentro del convertidor catalítico ocurre mediante la siguiente reacción:

2 CO (g) + O2 (g) 2 CO2 (g)

Si se desea favorecer la cantidad de producto formado, explique cuatro opciones para desplazar

el equilibrio hacia la formación del producto. (6 puntos)

Dato: DHreacción = -566 kJ/mol

3. En un laboratorio se analiza el pH de cuatro soluciones arrojando los siguientes resultados:

Solución de HNO3
pH = 1,8

Solución de HNO2
pH = 1,8

Solución de KOH
pH = 11,5

Solución de NH3
pH = 11,5

a) ¿Cuál es la concentración de cada compuesto en las distintas soluciones? (10 puntos)

Datos: Ka HNO3 = ∞

Kb KOH = ∞

Ka HNO2 = 4,5x10-4 Kb NH3 = 1,8x10-5

b) Explique por qué el valor de concentración obtenido es diferente para las dos solucionesácidas (HNO3 y HNO2) a pesar de poseer el mismo pH. (6 puntos)

4) Dada la siguiente reacción:

KOH (ac) + HNO3 (ac) K+

(ac) + NO3

-

(ac)

...