Pentafluoruro de yodo

La geometría molecular es la forma geométrica de una molécula  el cual se debe a la distribución de manera tridimensional (tres dimensiones o sea una medida obtenida de un objeto  o ente que presenta largo ancho y profundidad)  de los átomos que conforman a una  molécula en general esta se puede PREDECIR aplicando la teoría de la repulsión de los electrones de la capa de valencia. Las propiedades (físicas y químicas) de las moléculas son DETERMINADAS por parte de la geometría que adoptan las moléculas.

El proyecto que se estará exponiendo lleva como finalidad tratar el tema de geometría molecular tomando como  ejemplo diversas moléculas en nuestro caso la molécula de  pentafluoruro de iodo para la cual se estarán TRATANDO  lo siguientes aspectos: su nombre de acuerdo a la nomenclatura sistemática, de  stock y la nomenclatura  tradicional, su fórmula molecular, de Lewis y la fórmula estructural, tipo de enlace, forma geométrica de la molécula, etc.

• Nomenclatura sistemática: pentafluoruro de yodo                                                                            
• Nomenclatura stock: fluoruro de yodo (V)                                                                                      
• Nomenclatura tradicional: fluoruro yódico                                                                                                        
• Tipo de compuesto: sales volátiles (son combinaciones entre dos elementos no metales) (El I: es no metal y F: es no metal)                                                                                                                                                      
• En la estructura de Lewis se puede observar  para esta molécula que los cinco átomos de Flúor están unidos a un átomo central  de Yodo donde el Yodo sede sus electrones y  por la diferencia de electronegatividad el Flúor los gana.
• En este caso la molécula de pentafluoruro de yodo no cumple la regla del octeto  ya que el Yodo no cuenta con los ocho (8) electrones de valencia que se requieren para cumplir la R.O.  al unirse con el Flúor el Yodo aumenta cuatro (4)  electrones más por lo que no permite que la molécula cumpla la regla del octeto.
• En la fórmula  estructural  se puede observar los enlaces que forman  los pares de electrones de valencia  entre el Yodo y el Flúor los cuales son cinco (5) enlaces simples.
• Los números de pares de electrones de enlaces en esta molécula son cinco (5)
• Número  de pares de electrones solitarios: uno (1)
• Para que los seis pares de electrones del átomo central o sea el Yodo estén lo más distanciados posible, el ordenamiento de estos es semejante a un octaedro, donde cinco posiciones están ocupadas por átomos de flúor.[pic 1]
• La geometría es pirámide de base cuadrada.
• Angulo de enlace es de casi 90 ( 89.9)

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