Periodicidad

Objetivo_1.-Comparar la reactividad de algunos de los elementos metálicos y sus reacciones en agua y con ácido clorhídrico.__________________________________________________________________________

2.-Comparar algunas de las propiedades físicas y químicas de los elementos del periodo tres._____________

3.- Comparar las propiedades ácidas o básicas de los hidróxidos de los elementos del período tres y del grupo 14 (IVA) y de los óxidos del grupo 15 (VA)._________________________________________________ ________________________________________________________________________________________

Introducción Las propiedades de los elementos son causadas primordialmente por la magnitud de la carga nuclear y el número de electrones en el átomo, particularmente los electrones de valencia. El acomodo de los electrones de los subniveles de energía da lugar a las configuraciones electrónicas de los átomos de distintos elementos que al ser examinados ponen de manifiesto una repetición periódica. Esto da lugar a la clasificación de los elementos en la tabla periódica de manera que sirve para observar las variaciones en forma regular del comportamiento físico y químico de los elementos y además observar cómo se manifiestan propiedades como la conductividad y el proceso de la hidrolisis.__________________________

Procedimiento:

l.- Variación periódica de algunas propiedades físicas de los elementos del tercer período.

ll.- Reactividad de los metales de los grupos 1(lA), 2(llA) y 13(lllA).

lll.- Comparación de las propiedades ácidas o básicas relativas de los hidróxidos de los elementos del tercer período y del grupo 14(lVA).

lV.- Comparación de las propiedades ácidas o básicas relativas de los óxidos de los elementos del grupo 15(VA)

Resultados y cálculos (anexar en hojas de reporte de la practica)

No. Elemento Observación

1 Na Es un sólido blando, fácil de cortar, brillante, altamente reactivo, maleable y dúctil.

2 Mg Es un sólido brillante, maleable, lenta reacción al ambiente, dúctil y menos blando.

3 Al Es un sólido brillante, maleable con una reacción al ambiente más lenta y duro.

4 Si Es brillante, poroso, con superficie áspera, duro, no maleable y no dúctil.

5 P Es rojo, frágil y opaco.

6 S Es opaco, amarillo, es un polvo y al ponerlo en el fuego se volvió un líquido marrón y expelió óxidos de azufre.

7 Cl- Reacciono de manera inmediata, produjo un gas y líquido en forma de espuma la cual disolvió el papel. 2Na〖Cl〗_((s))+H_2 〖SO〗_(4(ac))→〖Na〗_2 〖SO〗_(4(ac))+〖2HCl〗_((ac))

No. Elemento Reactivo Ecuación Química Observación

1 Na H2O 2〖Na〗_((s))+2H_2 O_((l))→2〖NaOH〗_((ac))+H_(2(g)) Reacción rápida, libera H2(g) exotérmica y hace ignición.

2 Mg H2O 〖Mg〗_((s))+〖2H〗_2 O_((l))→〖Mg(OH)〗_(2(ac))+H_(2(g)) Una reacción menos rápida que la del Na. Libera H2(g).

Al H2O 2〖Al〗_((s))+9H_2 O_((l))→〖2Al(OH)〗_3 〖(H〗_2 〖O)〗_(3(ac))+〖3H〗_(2(g)) Una reacción muy lenta. Libera H2(g).

3 Ca HCl 〖Ca〗_((s))+〖2HCl〗_((ac))→〖CaCl〗_(2(ac))+ H_(2(g)) Se disuelve y reacciona de manera muy rápida.

Mg HCl 〖Mg〗_((s))+〖2HCl〗_((ac))→〖MgCl〗_2(ac) +H_(2(g)) Se disolvió de manera más lenta que el calcio.

Al HCl 〖2Al〗_((s))+〖6HCl〗_((ac))→〖2AlCl〗_(3(ac))+〖3H〗_(2(g)) Reacciono de manera muy lenta.

No. Compuesto Observación

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