Práctica 2: Estequiometría

Informe de Práctica de Laboratorio

Nombres: Paúl Quimbita (00212513) y Robert Toaquiza

NRC: 3931

Fecha: 30/09/2019

Práctica 2: Estequiometría

Resultados

• DATOS Y OBSERVACIONES

Registro de datos.

Cálculos.

[pic 1]

[pic 2]

[pic 3]

Fórmula Empírica: [pic 13]

Masa de Fórmula empírica: 52.41g

Masa oxígeno ganado: 0.3g de O

Composición porcentual:

• Porcentaje de Magnesio en el óxido de magnesio:

[pic 14]

• Porcentaje de Oxígeno en el óxido de magnesio:

[pic 15]

• Rendimiento Porcentual:

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Rendimiento Real: 0.5g MgO2

Rendimiento Teórico: 0.51g MgO2 

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Discusión

Como se puede observar en la experimentación que se ha realizado, durante los cálculos de la combustión de magnesio se obtuvo la formula , habiendo una inconsistencia con la fórmula que sale de la combustión teórica, siendo esta . Este se puede deber a los decimales que se usaron para hacer los cálculos o los elementos de medición que se usaron para la medición de las masas. Sin embargo, el experimento sirve para ver la relación estequiométrica de entre los elementos.[pic 19][pic 20]

Resultados

• Se logro determinar la estequiometria de la reacción de combustión de magnesio (Mg), aunque la fórmula obtenida no fue la correcta, los cálculos sirvieron para obtener una ecuación muy cercana a la querida.
• No se pudo determinar la fórmula empírica y molecular de esta reacción, cabe recalcar que se debe usar instrumentos de medición más precisos y controlar la reacción para poder tener un mejor resultado.  
• Durante la realización del experimento se pudo observar el reactivo limitante, que en este caso fue el magnesio (Mg), ya que una vez completada la reacción, el oxígeno continúa estando presente, pero en el crisol deja de haber magnesio que reacciono todo con el oxígeno y solo queda el compuesto formado MgO sin reaccionar. Con esto se puede decir que el reactivo limitante es aquel que limita la reacción o la cantidad de producto que se forma.

Post Laboratorio.

1. ¿Por qué se debe calentar el crisol al inicio de esta práctica?

Se debe calentar el crisol con su tapa con la finalidad de obtener una masa muy cercana a la real, ya que cuando se toca el crisol con las manos, se transfieren las grasa que tenemos en la piel, lo que puede generar variaciones en la masa y puede afectar en los cálculos y los resultados de la práctica.

1. La fórmula empírica del benceno es CH. La masa molecular es 78 u. ¿Cuál es la fórmula molecular del benceno?

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[pic 22]

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1. ¿De qué otra forma se puede determinar las fórmulas moleculares experimentalmente? Explique.

1. Al quemar cromo metálico en oxigeno se forma un compuesto verde. Su composición porcentual es 68.42 de Cr y 31.58 de O. ¿Este compuesto será CrO2, CrO, Cr2O3, CrO3? Justifique su respuesta.

Fórmula: [pic 30]

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