Práctica 4. Determinación de la constante universal de los gases

[pic 1][pic 2]

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE QUÍMICA

Práctica 4.

Determinación de la constante universal de los gases.

LABORATORIO DE TERMODINÁMICA

ELABORÓ:

MEJÍA RAMÍREZ VIVIANA

OLMOS GUERRERO LUIS DANIEL

MOLINA CONDE LUIS HÉCTOR

GRUPO: 13

OBJETIVO:

Determinar la magnitud de la constante R de la ecuación de los gases ideales de manera experimental,

INTRODUCCIÓN:

La constante “R”  se denomina así porque se usa para relacionar la proporcionalidad entre las variables de la ecuación de gases ideales, ya que en un análisis  de unidades se necesita de una constante para que las unidades sean siempre equivalentes.

Este valor constante como ya se mencionó se usa en la ecuación de gases ideales, esta ley combina las leyes de Boyle, Gay-Lussac y Charles, así como el principio de Avogadro. La ecuación se representa:

PV=nRT

R puede tener distintos Valore como lo son:

[pic 3]

MATERIAL Y REACTIVOS

1 Tubo de desprendimiento.

1 Jeringa de 3 mL con aguja

1 Tapón de #0

2 Mangueras de látex (aprox. 50 cm)

1 Bureta de 50 mL sin llave

1 Termómetro (0.1 °C)

1 Embudo de vidrio

2 Pinzas para bureta

1 Pinza de tres dedos

3 soportes universales

1 Pipeta Pasteur

1 Tapón de #000

1 Vaso de pp de 250 mL

1 Vidrio de reloj

Balanza digital

Ácido Clorhídrico 3 M (5 mL)

Magnesio en tira aprox.4 cm

Acetona o etanol

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL[pic 4]

[pic 5]

[pic 6]

[pic 7][pic 8]

[pic 9][pic 10]

[pic 11][pic 12]

[pic 13][pic 14]

[pic 15]

[pic 16]

Resultados

No. De moles

m1 + m2 = m reacción

m1= 0.053 g

m2=0.041 g

m reacción=0.012 g

n= "0.012g" /"24.305 g/mol" = 4.937255709x10-4 mol

Volumen

V1 + V2 = VH2

V1=22.4 mL

V2 = 37.7  mL

VH2= 15.3 mL

V=15.3 mL x "1L" /"1000mL" = 0.0153 L

Presión

PH2= Patm – PH2O

Patm= 586 mmHg

PH2O= 15.487 mmHg

PH2= 570.513 mmHg

PH2O= 570.513 mmHg x "1 atm" /"760 mmHg"  = 0.750675 atm

Temperatura

Tamb= 18°C

Tamb= 273.15 + 18= 291.15 K

OBTENIENDO R

R= "(0.0153 L)(0.750675 atm)" /("(" 〖"4.937255709x10" 〗^"-4"  "mol)(291.15 K)" ) = 0.08 "L atm" /"mol K"

ANÁLISIS DE RESULTADOS

Como ya sabemos, la constante universal de los gases es una constante física que relaciona entre sí diversas funciones de estado termodinámicas, en su forma más particular la constante se emplea en la relación de la cantidad de materia en un gas ideal, medida en número de moles (n), con la presión (P), el volumen (V) y la temperatura (T), a través de la ecuación de estado de los gases ideales.

...