Práctica 7. La reacción química (Parte I) QGI

Práctica 7. La reacción química (Parte I)

CUESTIONARIO PREVIO

1. ¿Cómo se define una reacción química y qué evidencias hay de que ocurre una reacción?

Una reacción química es un fenómeno en el cual las sustancias participantes se transforman en otras distinta. A las primeras se les conoce como reactivos y a las segundas como productos. La masa de las sustancias participantes debe ser la misma antes y después de la reacción, es decir, se conserva. Podemos observar algunas características que dan paso a reconocer que una reacción ha ocurrido, por ejemplo: producción de gases, liberación o absorción de energía, cambio en el aspecto (color) de los reactivos participantes o incluso aparición de un precipitado o una sustancia insoluble.

1. Para clasificar a las reacciones químicas existen varios criterios. Investiga cómo se clasifican las reacciones químicas de acuerdo con:

1. Las diferencias entre los reactivos y los productos formados.

Esta clasificación considera si en la reacción se forma una sustancia más compleja que la de los reactivos, también si el reactivo se descompone en 2 o más sustancias, o si se reemplaza un catión o un anión o un ligante o si hay doble intercambio de especies. Aquí se consideran las siguientes reacciones.

• Síntesis: éstas tienen lugar cuando 2 o más sustancias puras, ya sean elementos y compuestos, reaccionan para así producir una sustancia pura nueva (siempre es un compuesto).
• Descomposición: en muchos casos un compuesto se descompone en sustancias puras más sencillas que pueden ser compuestos o elementos (normalmente son compuestos que contienen oxígeno, que al calentarse se descomponen).
• Desplazamiento simple: esta reacción tiene lugar cuando un elemento desplaza a otro en un compuesto, resultando un nuevo compuesto y el elemento desplazado. Para saber si un elemento puede o no reemplazar a otro en un compuesto se requiere conocer la serie de actividad de metales y halógenos.
• Doble desplazamiento o metátesis: aquí ocurre que participan los compuestos donde el catión de un compuesto se intercambia con el catión de otro, también se dice que los cationes intercambian aniones o compañeros. Se conoce de otra forma; como metátesis, el cual significa un cambio en el estado en la sustancia o en la forma.

1. Su comportamiento químico.

En este tipo de reacciones se clasifican por comportamiento químico si es que existe un cambio en los números de oxidación de los productos con respecto a los reactivos, también si se presentan cambios significativos de pH o reacciones que involucran especies con características ácido – base.

Se considera también si encontramos información de un sólido disuelto en un líquido durante la reacción o bien si hay formación de compuestos metálicos rodeados de moléculas y iones.

Incluye los siguientes tipos de reacciones:

• Óxido reducción: en este tipo de reacciones las especies cambian sus estados de oxidación.
• Ácido – base: ocurre el intercambio de protones entre las especies que participan.
• Precipitación: en este tipo de reacciones ocurre la precipitación de una o más especies y por tanto deja de ser una disolución homogénea.

• Formación de compuestos de coordinación.

1. La variación de la temperatura.

Esta clasificación considerará si en el proceso de la reacción del sistema se libera o se absorbe calor y se agrupan a las reacciones como exotérmica o endotérmica.

Cuando una reacción se considera exotérmica es porque libera energía en forma de calor, en cambio, si es endotérmica absorbe energía en forma de calor.

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