PRACTICA REACCIÓN QUÍMICA

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PREGUNTAS A RESPONDER AL FINAL DE LA PRÁCTICA

1.-Define qué es una reacción química. [pic 13]

Es un proceso en el que intervienen dos sustancias o más (elementos o compuestos) para crear una sustancia con propiedades químicas y físicas diferentes

2.- ¿Cuáles son los criterios que utilizaste para clasificar las reacciones químicas?

El reacomodo de sus átomos en la ecuación química, su comportamiento químico y si era necesario suministrar calor para que sucediera la reacción(endotérmica) o liberan energía(térmica)

 3.- ¿Cómo se representa una reacción química y por qué es importante saber escribirlas?

Se representan con sus reactivos del lado izquierdo de la ecuación y del lado derecho de la ecuación están los productos, ambos separados por flechas que indican si la reacción es reversible o permanente, además de que los coeficiente y subíndices deben acompañar a los símbolos de los elementos para que se mantenga la consistencia y se cumpla con la ley de conservación de la materia de Lavoisiser. También su estado de agregación nos puede dar una idea de cómo serán los productos.

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Las reacciones químicas son procesos termodinámicos donde se absorbe o libera energía para transformar a la materia entre dos o más sustancias que forman nuevos enlaces entre sí a partir de sus reactivos para formar productos cambiando la estructura molecular de las sustancias originales.

Para que una ecuación química esté bien escrita esta debe estar bien planteada de ambos lados de la ecuación, es decir en sus reactivos y productos con la nomenclatura correcta de elementos o compuestos, su estado de agregación y número de átomos formando partículas ya que en una ecuación química no puede haber átomos libres de un elemento y además debe cumplir con el la ley de conservación de la masa de Lavoisier donde debe haber misma cantidad de átomos de ambos lados de la ecuación, de no ser así la ecuación debe ser balanceada.

Las reacciones químicas se clasifican por:

• Reacomodo de átomos: donde se acomodan los átomos de acuerdo al tipo de reacción que está ocurriendo ya sea de síntesis (donde se forman compuestos o productos) de descomposición (donde se recuperan los reactivos), de sustitución simple (donde un elemento toma el lugar de otro) o sustitución doble (donde dos elementos toman el lugar del otro en la ecuación química)

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• Comportamiento químico: [pic 23]

Reacciones oxido-reducción. [pic 24]

Son reacciones donde la oxidación y reducción se llevan a cabo al mismo tiempo:

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Reacciones ácido-base.

Son reacciones donde se neutralizan dos sustancias de distinto pH, siendo una ácida (pH menor de 7) y una básica (pH mayor a 7).

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Reacciones de precipitación.

Son reacciones donde dos sales solubles en disolución acuosa se combinan y uno de los productos es una sal insoluble(precipitado)

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Formación de complejos: reacciones donde un catión metálico se combina con una base de lewis para formar un producto químico neutro, aniónico o catiónico.

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• Por intercambio de calor:

Reacción endotérmica: son reacciones químicas donde se absorbe energía del entorno, es decir que Q(calor) se transfiere del exterior al interior del sistema. Como la fotosíntesis:

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Reacción exotérmica: son reacciones químicas donde fluye la energía del sistema al exterior de este en forma de Q(calor) como el butano o metano:

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• Combustión de cinta de Magnesio:

1. Manipular con cuidado la cinta de magnesio y encenderla con un mechero.
2. Observar cómo se consume la cinta de magnesio.
3. Analizar la cinta después de que la reacción haya concluido.
4. El cambio en la consistencia de la cinta se debe a que ahora es de óxido de magnesio.

• Reacción 2. Reacción de sulfato de cobre con zinc

1. Preparar un vaso de precipitado con agua.
2. Añadir sulfato cúprico al vaso de precipitado con agua.
3. Mezclar ambos compuestos completamente hasta que el sulfato cúprico esté bien disuelto.
4. Añadir un trozo de zinc y esperar unos minutos.
5. retirar el trozo de zinc y observar cómo se ha recubierto de cobre.

• Reacción 3. Dicromato de amonio

1. Colocar el dicromato de amonio sobre un vidrio de reloj o crisol 
2. Con ayuda de una espátula dar forma “cónica” al dicromato de amonio 
3. Con un mechero quemar directamente el dicromato de amonio hasta que el proceso de combustión se haga por sí solo.
4. Observar el efecto de “volcán”

• Reacción 4. Complejos con cobre (elegir sólo un compuesto de cobre)[pic 33]

• Reacción 5. Nitrato de plomo y yoduro de potasio

1. Disolver correctamente el yoduro de potasio y el nitrato de plomo (II) en distintos vasos de precipitado con agua.
2. Vaciar ambas disoluciones en tubos de ensayo distintos. 
3. Vaciar el yoduro de potasio dentro del tubo de ensayo del nitrato de plomo y observar.
4. Se forma un precipitado de yoduro de plomo insoluble que pasado un tiempo se concentrará en el fondo del tubo de ensayo.

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