Practica 1 Laboratorio

Universidad de la Salle Oaxaca

Lic. En Ingeniería ambiental

Laboratorio de ciencias II

Prácticas de laboratorio 1

Primer parcial

“Transformaciones de la materia/Reacciones Químicas/Enlaces químicos”

Equipo 2

• Carolina Pereda

• Frida Alonso

• Michelle Madian Gopar

• Alumno: Mireille Macareno

Fecha de realización: 5 de febrero del 2015

Fecha de entrega: 12 de febrero del 2015

OBJETIVOS

Observar los cambios que sufre la materia a través de diferentes tipos de reacciones.

Identificar algunos métodos de separación de mezclas.

Identificar las características de los compuestos según el tipo de enlace químico que presentan.

Introducción

En esta práctica vamos a abordar algunos temas acerca de reacciones químicas, desde cómo se lleva a cabo una reacción y algunos de los tipos que existen de estas. También se tratara de enlaces químicos que se forman al calentar ciertos compuestos.

Con el conocimiento y la identificación que adquirimos con alguna teoría a cerca de las separaciones de mezclas se describirán los procedimientos que se llevaron a cabo en las reacciones para separar los compuestos que se producirán a partir de estas.

Para ello es necesario conocer algunas de las propiedades de los compuestos al reaccionar con otros, así como tener conocimiento de la clasificación de los tipos de reacciones que existen, como se llevan a cabo y cuáles son los enlaces que pueden formar.

MARCO TERICO

Antecedentes

Una reacción química es un proceso por el cual unas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos). Las reacciones químicas se presentan mediante ecuaciones químicas, en las que se escriben todas las sustancias químicas que intervienen en una reacción.

Una ecuación química debe estar igualada para que pueda cumplir la ley de la conservación de la masa. Los cálculos estequiométricos nos permiten determinar la cantidad de un reactivo que se consume o de un producto que se forma. Para ello se aplicará los conceptos como el mol y la ley de la conservación de la masa.

Tipos de Reacciones Químicas

Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cinco grandes grupos

Reacciones de Síntesis o Composición

En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.

A + B C

Reacciones de Descomposición o Análisis

Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.

A C + B

Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla

Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales. La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au. El orden de actividad de los no metales más comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.

AB +C CB +A Ó AB +C AC + B

Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio

Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes. En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.

AB + CD AD + BC

Reacciones de Combustión

Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productos de la reacción y liberando grandes cantidades de energía. Las reacciones de combustión son esenciales para la vida, ya que la respiración celular es una de ellas.

Hidruro + O2 compuesto ó elemento + H2O + CO2

SEPARACIÓN DE MEZCLAS

¿Qué es una mezcla?

Una mezcla es una materia formada al combinar dos o más sustancias sin que suceda una reacción química, es decir, no hay cambios químicos, pero si cambios físicos y de acuerdo al número de fases se divide en dos tipos como lo son la homogénea (una fase) y heterogénea (más de dos fases).

Mezcla homogénea

Es una sustancia donde no se pueden distinguir sus componentes y puede separarse por medio físicos. Es conocida como disolución, pues consta de un soluto y solvente, y el primero se encuentra en menor cantidad. Un ejemplo es el agua con sales minerales.

Mezcla heterogénea

Es aquella que posee una composición no uniforme y se pueden distinguir sus componentes o fases, estas son físicamente distintas y distribuidas en forma desigual y estas partes se pueden separar por medio de métodos mecánicos. Un ejemplo muy común son las ensaladas.

METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS

Los métodos se basan en las propiedades físicas que tienen las mezclas y así saber qué proceso es el más conveniente. Para ello se clasifican en tres métodos:

1. físicos

2. mecánicos

3. químicos

Algunos de los métodos de separación que se van a utilizar en la práctica se van a mencionar.

METODOS FISICOS

Decantación

Se utiliza para separar partículas sólidas insolubles de un líquido, se utiliza un material en suspensión y se deja reposar en un periodo de tiempo, hasta que las partículas se separen por sedimentación, esto quiere decir, que todo lo solido va a quedar en el fondo del recipiente mientras que el líquido en la superficie, cuando esté completamente separado y se noten las diferentes fases entonces se decanta el líquido en otro recipiente. También se puede utilizar para la separación de mezclas liquido-liquido, a diferencia que estos deben ser no miscibles para que puedan separarse como las mezclas con sólidos. Un ejemplo es la combinación de agua con aceite.

Precipitado

Ocurre cuando en una disolución hay demasiado soluto para ser disuelto en el solvente, entonces este se separa en dos fases haciendo que el compuesto en mayor cantidad, o sea el soluto se vaya al fondo del recipiente o flote según sea el caso de densidades. Un ejemplo es en reacciones químicas.

Sedimentación

Es un método donde se separan dos más compuestos por medio del movimiento de agua. Como lo es en los ríos que llevan corrientes y las piedras o los materiales más pesados se depositan el fondo o se precipitan. Esta técnica se utiliza en la potabilización del agua.

TIPOS DE ENLACES

Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante fuerzas de enlace. Los tipos fundamentales de enlace son el iónico, el covalente y el metálico.

Enlace iónico

El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).

Enlace covalente

Lewis expuso la teoría de que todos los elementos tienen tendencia a conseguir configuración electrónica de gas noble (8 electrones en la última capa). Elementos situados a la derecha de la tabla periódica (no metales) consiguen dicha configuración por captura de electrones; elementos situados a la izquierda y en el centro de la tabla (metales), la consiguen por pérdida de electrones. De esta forma la combinación de un metal con un no metal se hace por enlace iónico; pero la combinación de no metales entre sí no puede tener lugar mediante este proceso de transferencia de electrones; por lo que Lewis supuso que debían compartirlos.

Enlace metálico

En el enlace metálico, los átomos se transforman en iones y electrones, en lugar de pasar a un átomo adyacente, se desplazan alrededor de muchos átomos. Intuitivamente, la red cristalina metálica puede considerarse formada por una serie de átomos alrededor de los cuales los electrones sueltos forman una nube que mantiene unido al conjunto.

MATERIALES:

• Peróxido de hidrógeno

• Cloruro de sodio

• Nitrato de plata.

• Papel

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