Practica 1 Quimica General 1

RESULTADOS Y ANÁLISIS

Llena la siguiente tabla con los valores experimentales, tomando en cuenta los coeficientes estequiométricos de la reacción realizada.

Tabla 1. Normalización de NaOH.

Reacción: HFt- + OH- --> Ft2- + H2O

Muestra Masa Biftalato de Potasio (g) Cantidad de Biftalato (mol) Cantidad de NaOH que reaccionó (mol) Volumen de NaOH consumido (ml) Concentración NaOH (M)

1 0.163 0.00079902 0.00079902 7.4 0.107975623

2 0.16 0.000784314 0.000784314 7.3 0.107440236

3 0.14 0.000686275 0.000686275 6.3 0.108932462

4 0.144 0.000705882 0.000705882 6.5 0.108597285

Promedio 0.15175 0.000743873 0.000743873 6.875 0.108236401

Completa la siguiente tabla con la cantidad de biftalato usado para cada valoración. En la última columna coloca el volumen calculado de disolución de NaOH 0.10 M necesario para reaccionar con cada muestra.

Tabla 2. Cálculo de volúmenes esperados en las valoraciones de NaOH con biftalato.

Cálculo realizado.

0.00079902 mol de HFt^- x (1 mol de NaOH)/(1 mol de HFt^- ) x (1000 ml de disolución)/(0.1 mol de NaOH)=7.9902 ml de disolución

Muestra Masa Biftalato de Potasio (g) Cantidad de Biftalato (mol) Volumen Teórico de NaOH (ml)

1 0.163 0.00079902 7.9

2 0.16 0.000784314 7.8

3 0.14 0.000686275 6.8

4 0.144 0.000705882 7.05

Promedio 0.15175 0.000743873 7.3875

Calcula el porcentaje de error para cada muestra. ¿Qué tan semejante es la molaridad (M) obtenida con la esperada?

Cálculo realizado.

|(Valor teórico-Valor experimental)/(Valor teórico)|x100

Tabla 3. Porcentajes de error de cada valoración.

Muestra % Error

1 6.3

2 6.41

3 7.35

4 7.8

La molaridad obtenida tras la titulación, resultó ser muy semejante a la concentración esperada, por lo que el % de error podemos considerarlo mínimo pues su valor es menor a 10%

¿Qué tan semejantes son entre si los cuatro valores de molaridad obtenidos para la disolución de NaOH?

Son muy semejantes los dos primeros valores, tienden a 8. Por otro lado, los últimos dos son parecidos tendiendo a 7.

¿Cuál es la desviación estándar?

La desviación estándar nos indica el rango que está dentro de lo que podemos determinar cómo lo “normal”.

¿A qué pueden atribuirse estas diferencias?

Las diferencias pueden atribuirse a que no hicimos correctamente la disolución ó que no llevamos a cabo correctamente la titulación y nos excedimos

Investiga y escribe la fórmula de la desviación estándar.

s=√((∑▒〖(x-x ̅)〗^2 )/(n-1))

Si tuvieras que repetir la determinación, ¿Qué modificaciones y precauciones tomarías?

En primer lugar cuidar el protocolo al realizar la disolución de NaOH o tener a la mano la disolución 2M de NaOH para tomar los mililitros exactos.

Pesar en la misma balanza la masa de biftalato de potasio con valores más cercanos: 0.11, 0.12, etc.

Al titular, que sea sólo un margen de error.

CUESTIONARIO ADICIONAL

¿La cantidad de agua añadida al biftalato de potasio tiene alguna influencia en la determinación de la concentración de la disolución de NaOH?

No, pues la cantidad de mol de ácido es la misma y va a reaccionar con la misma cantidad de NaOH para neutralizarse.

Describe como prepararías 50 g de una disolución de KOH al 10% m/m. Incluye los cálculos correspondientes.

50 g dis.KOH x (10 g de KOH)/(100 g dis.KOH)=5 g de KOH

Pesar 5 g de KOH y posteriormente agregar 45 mL de agua

Describe el procedimiento

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