Practica 2 CRISTALIZACIÓN SIMPLE

Rivera Vázquez Georgina Rebeca

Grupo: 36

Practica 2

CRISTALIZACIÓN SIMPLE

1. Disolvente ideal

Se utilizaron 6 solventes a los cuales se les agrego una punta de muestra problema.

Tabla 1. “disolventes”

Se buscaba aquel disolvente que solubilizara en caliente pero no en frio por lo que, se observó en cuales se solubilizaba a temperatura ambiente y cuales a baño maría, de esta forma se determinó que el disolvente ideal para nuestra muestra problema sería el Agua ya que, aunque las impurezas de la muestra se disuelven en agua dándole un color azul intenso no solubiliza a temperatura ambiente a nuestra muestra, y si una vez que se encuentra caliente.

En ninguno de nuestros tubos se pudo ver formación de cristales, se esperaría encontrarlos en el tubo del agua sin embargo la muestra que se utilizo era muy pequeña lo cual dificulta la observación de estos debido a la gran cantidad de solvente.

1. Cristalización simple

Una vez que se determinó el disolvente ideal se tomaron 0.5 g de muestra los cuales se les agrego 15ml de agua destilada y se calentó en una parrilla con agitación magnética una vez que se observó una sola fase se agregó carbón activado hasta que la coloración de la mezcla era transparente se hizo una filtración en caliente, retirando de esta manera el carbón activado y las impurezas grandes que se encontraran en la misma.

Una vez que se tenía la mezcla sin impurezas de color, se hizo una filtración al vacío, se pesó un vidrio de reloj y el papel filtro utilizado para sacar la diferencia de pesos y así encontrar el valor de la masa recuperada.

Tabla 2. “pesos del material”

Se recuperaron 0.23 g de la muestra, sin embargo, se podría considerar que se tuvo un mayor rendimiento ya que al momento de lavar el material se recuperó una cantidad considerable del embudo Büchner el cual ya no fue pesado.

1. Una vez que se obtuvo la sustancia pura se procedió a determinar el punto de fusión que esta tenia, y de este modo poder identificar de que especie se trataba. Se tomó una muestra pequeña de la sustancia y con el aparato de Fisher-Johns se obtuvo un punto de fusión de 113-114°C lo cual nos llevó a determinar que la sustancia con la que se trabajo fue de acetanilida.

Conclusiones: durante esta práctica se aprendió a distinguir cuando un disolvente es el ideal para ser utilizado en una cristalización, saber cuándo  utilizar absorbentes como es el carbón activado y conocer el proceso de purificación a través de una cristalización simple.

Cuestionario

1.¿Cuándo un disolvente es ideal para efectuar una cristalización?

Debe ser aquel que solubilice en caliente y no a temperatura ambiente o frio.

2. ¿Qué función cumple el carbón activado en una cristalización?

Quita impurezas de color o resinosas.

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