Práctica 2 “Cristalización simple”

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Práctica 2

“Cristalización simple”

OBJETIVO

A partir de la solubilidad de compuestos desconocido identificar su disolvente ideal y realizar su cristalización.

RESULTADOS

minicial= 0.6 g                                                                      pf(°C) = --                       Aparato no.: 1

Descripción del sólido: Solido blanco arenoso, con impurezas color café.

Tabla 1. Solubilidad en disolventes orgánicos.

Disolvente ideal: Agua                                                 pe (°C) = 100°

mcristalizar= 0.5165 g                                                       Vdisolvente (mL) = 58 

Carbón activado (¿se usó?)  Si__    No 

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PRIMERA COSECHA:

mfinal= 0.5344 g                                                            pf (°C) = >200°

Descripción de Solido: Pasta de color blanco, arenoso muy fino.

Sustancia: Ácido fumárico

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ANALISIS DE RESULTADOS

[pic 4]A lo largo del trabajo experimental, lo que se pretendía encontrar primeramente era conocer algunos disolventes orgánicos, de los cuales se encontró el disolvente ideal, de acuerdo con las pruebas de solubilidad se eligió dicho disolvente, como se muestra en la tabla 1, primero se realizó la prueba si las sustancias presentes eran solubles en frío, posteriormente los que no reaccionaron pasaron a la segunda etapa, la cual consistía en observar si eran solubles en caliente y si las muestras no se disolvían se dejaban en baño de hielo-agua para así determinar cuál de las sustancias sobrantes presentaba formación de cristales y en base a eso hacer la elección de nuestro disolvente ideal, en nuestro caso resultó ser el agua, debido a que hubo un exceso de disolvente se recurrió a “inducir la cristalización ”raspando las paredes de dicho tubo de ensaye para así obtener cristales.

       Para el caso de la acetona, como se puede contemplar en la tabla 1, ya no se realizaron las otras pruebas, ya que cuando se estaba calentando el tubo de ensaye a baño maría la acetona se comenzó a evaporar y ya no nos serviría, descartándola como disolvente ideal.

       Durante la elaboración de la cristalización simple se quiso demostrar si dicho disolvente ideal había sido elegido correctamente; cuando se mezclaron el disolvente ideal y la muestra problema en el mismo matraz se observó que dicha combinación no presentaba ninguna impureza colorida, de este modo no fue necesario utilizar el carbón activo, que es usado principalmente para limpiar la mezcla de las impurezas que contenga.

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