Practica 2. Separacion por Cristalización Fraccionada.

Química Inorgánica

Practica #2 “Separación por cristalización Fraccionada”

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Para determinar la propiedad física o química de los elementos y sus compuestos, las sustancias tienen que presentar un alto índice de pureza. Pero la mayoría de las sustancias en la naturaleza existen en forma de mezclas que deben ser separadas en cada uno de los compuestos que la componen.

El método que empleáremos es el de cristalización fraccionada, este método consiste en la purificación que depende de la diferencia de la solubilidad de las sustancias con respecto a la temperatura. Esto se basa en que una sustancia es más soluble que la otra en agua caliente, pero es mucho menor en agua fría. Si la mezcla de estas sustancias se disuelven en agua caliente y después se somete a una temperatura de 0•C, la sustancia menos soluble puede cristalizarse y por este motivo puede separarse de la solución. Para está práctica utilizaremos el componente NaClO3/NaCl en una proporción de 50:50, que presentan una diferencia en el momento de disolverse en caliente y en frío, y así lograr la separación.

Procedimiento:

1. Examinar la muestra sólida y anotar sus características.

2. Transferir 10 g de la muestra a un matraz de 150 ml, añadir 10 ml de agua destilada y calentar en forma moderada utilizando un agitador magnético.

3. Cuando se alcance la ebullición, añadir agua destilada en pequeñas porciones y continuar el calentamiento y agitación hasta la disolución total de la muestra. Un volumen total de 30 ml es suficiente.

4. Añadir dos o tres perlas de ebullición, cubrir con un vidrio de reloj y calentar a ebullición hasta que la mitad del agua se haya evaporado.

5. Preparar un sistema de filtración por gravedad con papel filtro whatman 42 y pasar 20 ml de agua destilada caliente antes de llevar a cabo la filtración.

6. Filtrar de inmediato la muestra recuperando el filtrado en un vaso de precipitado de 100ml y el sólido (1) en el papel filtro con ayuda de un agitador.

7. Colocar el líquido filtrado en un baño de hielo hasta la cristalización completa y filtrar para obtener el residuo sólido (2).

8. Comparar la apariencia de los sólidos obtenidos.

9. colocar 0.5g de cada uno de los sólidos por separado en dos tubos de ensayo y añadir 2ml de agua a cada uno. Agitar para disolver y calentar suavemente hasta obtener una solución saturada y observar un precipitado sólido.

10. Comparar cualitativamente la diferencia entre la solubilidad de los sólidos.

Resultados:

Solución #1:

La muestra del filtrado con agua evaporada, la colocamos en los tubos de ensaye para después agregar un poco de agua la cual calentamos en el mechero y se evaporo rápidamente quedando solamente el sólido.

Solución #2:

Esta solución fue colocada en hielo para que se crearan sólidos cristalinos y fue dejada en el laboratorio para su formación.

La sustancia que se filtro fue NaCl (Solución #1) ya que es un poco menos soluble que KNO3 y esta fue la sustancia que paso junto con el

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