Practica #3 Quimica De Los Grupos Funcionales

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA INDUSTRIAL

ACADEMIA DE QUÍMICA ORGÁNICA Y POLÍMEROS.

CURSO TEÓRICO DE QUÍMICA DE GRUPOS FUNCIONALES.

PRACTICA

3

PROFESORA: APOLONIA MURILLO VILLAGRANA.

2IM71

“LA TÉCNICA AL SERVICIO DE LA PATRIA”

MARZO 07 DEL 2014

OBTENCIÓN DEL METÓXI NAFTALENO POR DESHIDRATACIÓN DE ALCOHOLES, MEDIANTE EN B-NAFTALENO

OBJETIVOS:

• Implementación teoría: definición, propiedades, características y clasificación.

• Obtener un éter por el método de síntesis de williamson.

• Explicar la síntesis de williamson.

• Identificar por cual método es el más eficiente.

• Ejemplificar el estudio de la reacción para obtener un éter por medio de la síntesis de williamson.

• Establecer los parámetros de control e indicios de reacción que se llevan a cabo durante la práctica.

• Implementación practica de todos los procesos que llevan a cabo la realización de esta práctica.

• Implementación teórico practico.

ALCANCES

• Reconocer cada uno de los temas teóricos empleados en la elaboración de dicha práctica.

• Llevar a cabo cada uno de los objetivos de la práctica.

• Establecer los métodos de síntesis de williamson para obtener éteres y sus mecanismos.

• Establecer los tipos de reacciones organicas que se llevan a cabo en la síntesis.

• Establecer las principales propiedades de la B-metoxinaftaleno y sus aplicaciones.

• Hacer la implementación de los procesos a seguir teórico- práctico para la implementación de la práctica.

METAS

• Reconocimiento del enfoque de la práctica mediante el proceso teórico- experimental.

• Conocimiento adquirido a partir de búsqueda de dicho tema en fuentes de información.

• Desarrollo de la práctica en base a la bitácora

• Elaborar el diagrama de bloques de los procesos a seguir en la síntesis de williamson.

• Establecer los parámetros de control e indicios de reacción de la práctica.

• Parámetros de control e indicios de reacciones corroborativos a base de nuestra experimentación.

• Realizar los mecanismos de reacción.

• Realizar las observaciones cuidadosamente en el experimento.

• Investigar los conceptos utilizados en laboratorio.

• Establecer el equipo básico fundamental para el desarrollo de la práctica.

INVESTIGACIÓN BIBLIOGRÁFICA.

Para empezar a comprender con lo que realizamos en el laboratorio debemos de estar completamente seguros de lo que es un éter y su nomenclatura, así como también explicar el método de síntesis de williamson, también explicando el producto que obtuvimos durante la realización de la práctica que fue el B-metoxinaftaleno.

ETERES

Los éteres están comprendidos como una clase de compuestos en los cuales dos grupos del tipo de los hidrocarburos están enlazados a un átomo de oxígeno, es decir su estructura general es del tipo.

R-O-R

En los éteres simétricos los dos grupos son idénticos mientras que en los asimétricos son diferentes.

NOMENCLATURA

Los ejemplos que siguen ilustran los nombres comunes de algunos éteres.

Observe que los nombres se derivan de los grupos alquilo o arilo adjunto al átomo de oxígeno.

La nomenclatura IUPAC (International Unión of Pure and Applied Chemistry) establece que para llamar a los éteres se comience por numerar el carbono que tiene el grupo alcoxilo (RO-) o el aroxilo (ArO-), seguido por el nombre correspondiente al alcano formado por la cadena más larga de carbonos acoplada al oxígeno y utilizando para esta último la misma nomenclatura de los alcanos.

ACTIVIDADES PREVIAS

PRINCIPALES PROPIEDADES Y SUS APLICACIONES

FUENTES NATURALES Y USOS DE LOS ETERES

Los éteres de forma compleja son muy abundantes en la vida vegetal formando parte de las resinas de las plantas, colorantes de flores y otros.

El éter etílico (o simplemente éter), se obtiene sintéticamente, y es un depresor del sistema nervioso central, por este motivo ha sido utilizado como anestésico.

Probablemente el éter sea la sustancia más utilizada en el laboratorio para los procesos de extracción con solvente, aun siendo potencialmente peligroso por su inflamabilidad y volatilidad.

PROPIEDADES FISICAS

El éter metílico (P.e. -24°C) y el éter metil etílico (P.e. 8°C) son gases a temperatura normal. Ya el éter etílico (P.e. 35°C) es un líquido muy volátil. Los éteres con cadenas carbonadas mayores van teniendo mayor punto de ebullición a medida que aumenta la longitud de la cadena.

Los éteres de cadena recta tienen un punto de ebullición bastante similar a los alcanos con peso molecular comparable.

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