PRACTICA 6 – REACCIONES QUÍMICAS

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INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR

DE SAN ANDRÉS TUXTLA.

INGENIERÍA MECATRÓNICA

GRUPO 111-A

MATERIA:

QUÍMICA

UNIDAD 4:

ENLACES QUÍMICOS

PROFESOR:

M.C. VIOLETA ALEJANDRA BASTIÁN LIMA

ALUMNO:

RAMIRO DE JESÚS CHONTAL AZAMAR

ERICK DE JESÚS GUATEMALA MARTINEZ

JAGIVE SINAÍ RANGEL HERNÁNDEZ

SAN ANDRÉS TUXTLA, VER. A 01 DE DICIEMBRE DEL 2015

PRACTICA 6 – REACCIONES QUÍMICAS

OBJETIVO

El alumno efectuara diferentes tipos de reacciones químicas

INTRODUCCIÓN

Una reacción química, no es otra cosa más que un fenómeno o cambio químico, pero al realizarse se llevan a cabo una serie de procesos de reacomodo de átomos y moléculas. Las reacciones pueden clasificarse de muy diversas maneras y esto dependerá de la forma en que reacciones los compuestos y elementos. El tipo de productos o si liberan o absorben energía.

GENERALIDADES

Las reacciones químicas se pueden clasificar en los siguientes tipos:

• Reacciones de Combinación
• Reacciones de Descomposición
• Reacciones de Desplazamiento
• Reacciones de Doble Descomposición (Metátesis)
• Reacciones de Oxidación - Reducción

Las reacciones de combinación son aquéllas en las cuales se forma una sustancia a partir de dos o más sustancias.

Reacción General: A + B = C

Las reacciones de descomposición son aquéllas en que se forman dos o más sustancias a partir de una. Muchos compuestos se comportan de esta manera cuando se calientan.

Reacción General: C = A + B

Las reacciones de desplazamiento son aquéllas en que un elemento sustituye a otro en un compuesto.

Reacción General: A + BX = AX + B

Las reacciones de doble descomposición o metátesis son aquellas en las cuales hay un intercambio de elementos o de radicales entre los compuestos reaccionantes.

Reacción General: AX + BY = AX + BX

Las reacciones de oxidación – reducción son aquéllas en las cuales las sustancias que intervienen en la reacción aumentan (oxidación) o disminuyen (reducción) su valencia o numero de oxidación, por el intercambio de electrones entre dichas sustancias.

Reacción General: AX + BY = AX + BX

MATERIAL

1 Mechero de Bunsen

1 Pinza para tubo de ensaye

1 Placa de asbesto

5 Tubos de ensaye de 13x100mm

2 Vasos de precipitados de 100 mL

1 Salero

1 Probeta de 25 mL

2 Gotero

1 Astilla de Madera

REACTIVOS

Cinta de Magnesio (Mg)

Granalla de Hierro (Fe)

Dicromato de Amonio ((NH4)2Cr2O7)

Oxido de Mercurio (II) (HgO)

Solución de Nitrato de Plata al 4% (AgNO3)

Solución concentrada de Nitrito de Sodio (NaNO2)

Lámina o alambre de Cobre (Cu)

Solución de Acido Sulfúrico 1:10 (V/V) (H2SO4)

Solución de Acido Clorhídrico 1:4 (V/V) (HCl)

Solución de Permanganato de Potasio al 4% (KMnO4)

Solución de Sulfato de Hierro (II) al 4% (FeSO4)

Solución de Nitrato de Mercurio (I) al 4% (Hg2(NO3)2)

PROCEDIMIENTO

1. REACCIONES DE COMBINACIÓN

1. Con unas pinzas, tome un pedazo pequeño de una cinta de magnesio (Mg) y quémela usando un mechero.
2. Coloque en un salero granalla de Hierro (Fe); agitando el salero, deje caer el hierro en la flama de un mechero.

1. REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN

1. En una placa de asbesto coloque una pequeña cantidad de Dicromato de Amonio ((NH4)2Cr2O7), en forma de cono invertido. Queme el solido con un cerillo hasta que inicie la reacción. Para iniciar más fácilmente la reacción añada al solido unas gotas de alcohol y acerque un cerillo encendido.
2. En un tubo de ensaye limpio y seco, vierta una pequeña cantidad de oxido de mercurio (II) (HgO); caliente el tubo con la llama de un mechero, usando pinzas y coloque una astilla de madera con un punto de ignición en la boca del tubo.

1. REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO

a) En un vaso de 50 mL. Vierta 5 mL de una solución de Nitrato de Plata al 4% (AgNO3) e introduzca una pieza de cobre limpia.

b) En un vaso de precipitados de 100 mL vierta 10 mL de solución de Nitrato de Mercurio (I) al 4% (Hg2(NO3)2) e introduzca una pieza de cobre.

1. REACCIONES DE DOBLE DESCOMPOSICIÓN O METÁTESIS

a) Llene las dos terceras partes de un tubo de ensaye con agua destilada, agregue agitando dos o tres gotas de solución de Nitrato de Plata al 4% (AgNO3), más dos o tres gotas de ácido clorhídrico diluido 1:4 en volumen.

b) Repita la misma operación y reemplace el agua destilada por agua de la llave.

1. REACCIONES DE OXIDACIÓN – REDUCCIÓN

a) Coloque en un tubo de ensaye 4 gotas de Solución de Permanganato de Potasio al 4% (KMnO4); añada dos gotas de Ácido Sulfúrico 1:10 (V/V) (H2SO4). Caliente y agregue gota a gota una solución concentrada de Nitrato de Sodio (NaNO2) recientemente preparada, hasta observar cambios en la coloración.

b) En un tubo de ensaye coloque dos gotas de Ácido Sulfúrico 1:10 (V/V) (H2SO4) y agregue cuatro gotas de solución de Permanganato de Potasio al 4% (KMnO4); agite y añada 5 mL de solución de Solucion de Sulfato de Hierro (II) al 4% (FeSO4).

RESULTADOS

1. Reacciones de combinación:

El inciso a y b del primer reactivo no pudo realizarse debido a la falta de materiales.

1. Reacciones de descomposición:

En el inciso a principalmente, procedimos a introducir bicromato de amonio a un crisol y le agregamos unas gotas de alcohol exponiéndolo al fuego de un mechero de bunsen, notamos que el bicromato de amonio se oxido y comenzó a destellar, al momento de la exposición del fuego cambiando a color verde oscuro.

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En el inciso b utilizando un tubo de ensayo introdujimos una pequeña cantidad de óxido de Mercurio (ll) (HgO), una vez ya preparado lo anterior procedimos a exponerlo al fuego del mechero, observamos que la sustancia se oxidaba y tornaba color negro pero en unos pocos segundos regresaba a su estado original, en este  caso se trató de una reacción reversible ya que el óxido de Mercurio regreso a su estado inicial

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1. Reacciones de desplazamiento:

En el inciso a procedimos a vertír 5 mililitros de nitrato de plata al 4%(AgNo3) y además introdujimos una moneda de cobre, se observó que la moneda se cubrió tornó a ser un poco plateada.

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En el inciso b vertimos 100 mililitros de solución de nitrato de mercurio (l)(Hg2(No3)2) al 4% e igualmente introdujimos otra moneda de cobre, notamos que la moneda quedo totalmente recubierta de nitrato de mercurio y esta se tornó plateada.

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