Practica 8 Influencia De La Temperatura Sobre El Equilibrio Químico.

Se generó NO2 a partir de que reaccionaron cobre y ácido nítrico, una muestra se metió en un baño de hielo y otro en un baño maría y así observamos como la temperatura afecta en las reacciones. Agregamos agua y se neutraliza con base.

Observaciones:

La apariencia del de sílice era transparente.

Tubo 1

Al agregar agua se tornó un poco azul.

Al calentar más cristales se volvieron azules.

Y al enfríar volvió a aclararse un poco.

Tubo 2

Al agregar agua se tornó un poco azul.

Al agregar HCl volvió a ser transparente.

Para el caso de la dimerización del dióxido de nitrógeno

Reacción de dimerización:

2 NO2 ↔ N2O4

El NO2 es de color café rojizo

El N2O4 es incoloro.

El tubo 1 al principio cuando se calentó se volvió un poco transparente.

El tubo 2 en hielo no le pasó nada al principio.

Cuando hicimos el cambio de lugar en ambos tubos. El que pasó a caliente se puso de un color café rojizo más intenso, y el de hielo se volvió incoloro.

Cuestionario

1. Tomando en cuenta que la formación de dimerización del NO2 para formar N2O4 implica únicamente la formación de un enlace, indicar si la siguiente reacción es endotérmica o exotérmica, incluyendo al calor (Q) como un producto o un reactivo:

2 NO2 N2O4 + Q

2. Escribir la reacción de disociación del N2O4. ¿Esta reacción es endotérmica o exotérmica? ¿Por qué puede saberse esto con seguridad?

Es endotérmica, porque debe de haber energía para que se disocie la molecula.

3. Completar los siguientes enunciados:

Si la reacción A + B C es endotérmica, un aumento en la temperatura provocará que el equilibrio se desplace hacia

La derecha (productos)

Si el equilibrio A + B C se desplaza hacia la izquierda cuando se aumenta la temperatura, la reacción es

Exotérmica

Cuestionario 2

Los colores que, en sus dos posibles formas, la sílica gel con indicador de humedad adquiere, son debidos a los compuestos de cobalto [CoCl4]2- o [Co(H2O)6]2+ ya que la sílica gel por sí sola es incolora.

1. Indicar el color de la sílice gel con indicador de humedad cuando el indicador de humedad se encuentra como cloruro de cobalto hexahidratado [Co(H2O)6]2+

Azul

2. Indicar el color de la sílica gel con indicador de humedad cuando el indicador de humedad se encuentra como tetracloruro de cobalto [CoCl4]2-

incoloro

3. Escribir la ecuación de disociación del HCl en agua, ¿Se encuentra presente algún ion que produzca color a la disolución?

HCl+H2O H30+ + Cl- , no ya que el ion Cl- solo hace que haya un exceso de este ion y se desplaza el equilibrio hacia donde este alguno de estos compuestos en las dos reacciones [CoCl4]2- o [Co(H2O)6]2+ los cuales son incoloros.

4. Escribir la ecuación de disociación del [Co(H2O)6]Cl2 en agua, ¿Qué especie es la que provoca color en la disolución?

[Co(H2O)6]Cl2 □(→┴(H_2 O) ) [Co(H2O)6]2+ (ac) + 2 Cl- (ac), el [Co(H2O)6]2+ es el que hace que cambie de color azul

5. Cuando se hace reaccionar a temperatura ambiente la sílica gel con el indicador en forma de [Co(H2O)6]2+ con una disolución concentrada de HCl, se establece un equilibrio entre los iones complejos (Co(H2O)6)2+ y CoCl42- ¿Qué color tiene esta disolución?

Incolora

De acuerdo con el equilibrio establecido en la introducción,

[Co(H2O)6]2+ (ac) + Cl- (exceso) [CoCl4]2- (ac) + 6H2O

y considerando los resultados obtenidos en los pasos 3 y 4, responder:

6. ¿A qué temperatura predomina la especie [Co(H2O)6]2+ ?

A temperatura alta, ya que es una reacción exotérmica y el equilibrio se va hacia los reactivos

7. ¿A qué temperatura predomina la especie [CoCl4]2- ?

A temperatura baja, ya que es exotérmica y el equilibrio se va hacia los productos

8. Al suministrar calor, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda (derecha, izquierda) y podemos decir que la reacción en ese sentido es endotérmica (exotérmica o endotérmica).

9.

...