Practica 8: Equilibrio Químico

Universidad de Antioquia

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Laboratorio Fundamentos de Química (Código 4511101 – Grupo 06)

Practica 8: Equilibrio Químico

Estudiantes:

 Ronald Yamil Paredes Guerrero (1010044985)

Miguel Quiroga Giraldo (1123636277)

Profesor: Arturo Sánchez Toro

Medellín, abril de 2019

Practica 8: Equilibrio Químico

1. Objetivos:

• Determinar la relación estequiométrica en la combinación de los reactivos de una reacción química.
• Precisar el pH de las diferentes soluciones.
•  Conocer, apreciar y calcular el rendimiento de una reacción química.

1. Marco teórico:

Reacciones químicas:

Una reacción química se produce cuando las sustancias participantes en ella se transforman en otras distintas. A las primeras se les llama reactivos y a las segundas productos. La masa de las sustancias participantes es la misma antes y después de la reacción, es decir, se conserva. Esto sucede porque sólo se lleva a cabo un reordenamiento entre los átomos de los reactivos, que se rompen y forman nuevos enlaces (1).

Una ecuación química es una forma resumida de expresar, mediante símbolos y fórmulas, una reacción química. En ella determinamos las sustancias reaccionantes, se predicen los productos y se indican las proporciones de las sustancias que participan en la reacción.

Rendimiento de una reacción:

La cantidad de producto que se suele obtener de una reacción química es siempre menor que la cantidad teórica. Esto depende de varios factores, como la pureza del reactivo y de las reacciones secundarias que puedan tener lugar. Lograr una reacción 100% eficiente es prácticamente imposible (2).

El porcentaje de eficiencia o de rendimiento de una reacción es la relación entre la cantidad de producto obtenida experimentalmente (en situaciones reales) y la cantidad de producto calculada de manera teórica (en situaciones ideales), expresado como un porcentaje:

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Método de Job:

El método de Job consiste en variar progresivamente las cantidades de los reactantes, pero conservando su suma constante. El propósito de emplear este método es para determinar experimentalmente la relación estequiométrica en la que se combinan los reactivos de una reacción. Así se variará también la extensión de la reacción, la cual pasará por un máximo, correspondiente al punto estequiométrico. Con este método se puede medir una variable del sistema como: peso de precipitado, su altura, cantidad de calor liberado, o volumen de un gas (3).

1. Cálculos y Resultados:

1. Método de Job

Se dispuso de 9 tubos de ensayo a los cuales se les añadió, en su respectivo orden: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 y 9 mL de NaOH al 2.0 M, después se les tomó la temperatura. Luego, se adicionó 9, 8, 7, 6, 5, 4, 3, 2 y 1 mL de HCl al 2.0 M respectivamente, se midió la temperatura a cada tubo. Los datos obtenidos se presentan en la siguiente tabla (Tabla No. 1)

Tabla No. 1 Temperatura de cada tubo con NaOH y HCl.  

Luego de registrar la temperatura se tomó los tubos 1 al 3 y se adicionó una gota de naranja de metilo. En los tubos del 7 al 9 se adicionó una gota de fenolftaleína. Las observaciones se muestran en la siguiente tabla (Tabla No. 2)

Tabla No. 2 Comportamiento de NaOH y HCl con la presencia de indicadores.

A los tubos 4, 5 y 6 se dividió en dos porciones iguales. En una porción se le añadió una gota de naranja de metilo y en la otra una gota de fenolftaleína. Los resultados se presentan a continuación (Tabla No. 3)

 Tabla No. 3 Comportamiento de NaOH y HCl con la presencia de indicadores.

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