Practica 8 Titulación de la Acidez de un Vinagre y Titulación a Microescala
Enviado por marygar_ltg • 26 de Abril de 2021 • Documentos de Investigación • 1.159 Palabras (5 Páginas) • 553 Visitas
Practica 8 Titulación de la Acidez de un Vinagre y Titulación a Microescala
INTRODUCCIÓN
La titulación por neutralización se utiliza principalmente para determinar la concentración de analitos que se comportan intrínsecamente como ácidos o bases, o analitos que pueden convertirse en estas sustancias mediante un tratamiento adecuado. De hecho, la valoración ácido-base es uno de los análisis químicos más rutinarios y esenciales que se utilizan para el control de calidad del producto, la investigación y otras innumerables aplicaciones.
El principal ácido presente en el vinagre es el ácido acético. La fenolftaleína se puede utilizar como indicador para determinar rápidamente la cantidad total de ácido por titulación con una base estándar. Aunque la titulación puede reaccionar de hecho con algunas otras sustancias ácidas presentes, el resultado todavía se calcula con ácido acético.
CONOCIMIENTOS PREVIOS
- Generalidades del vinagre.
El vinagre es un líquido miscible con sabor amargo, derivado de la fermentación con ácido acético del vino (a través de las bacterias del ácido acético Mycobacterium).
El término vinagre se deriva del francés "Vin" que significa vino y la palabra "aigre" agrio. Sin embargo, el origen real procede de la voz latina "Vinum Acre" (UNAM, 2021).
El vinagre es esencialmente una solución diluida de ácido acético hecha por fermentación, a la que se le agregan sales y extractos de otros materiales (UNAM, 2021).
Todo el vinagre se elabora mediante dos procesos bioquímicos diferentes, ambos resultados de la acción de microorganismos. El primer proceso se realiza mediante fermentación que convierte el azúcar en alcohol y gas dióxido de carbono. Esta es la fermentación alcohólica (UNAM, 2021).
El segundo proceso es causado por la acción de una gran cantidad de bacterias del vinagre (UNAM, 2021).
La capacidad del oxígeno de combinarse con el alcohol para formar ácido acético.
Esta es la fermentación acética o acetificación (UNAM, 2021).
- Definir: Neutralización, concentración, porcentaje en volumen y porcentaje en peso.
- Neutralización
La neutralización es la reacción que ocurre entre soluciones ácidas y alcalinas. Todas estas reacciones producen sal y agua (Químico, 2021).
La ecuación general que representa este tipo de reacción es:
[pic 1]
- Concentración
La concentración es una cantidad química que representa la cantidad de un elemento o compuesto por unidad de volumen. En SI, la unidad utilizada es mol · m-3 (Marin, 2020).
- Porcentaje en volumen
Representa el volumen de soluto por cien unidades de volumen. Por lo general, se usa para mezclas de gases, donde el volumen es un parámetro importante a considerar. Es decir, el porcentaje de soluto en el volumen total de la solución. Por lo general, se expresa como volumen de soluto / volumen de solución 100, o simplemente como "% v / v" (Marin, 2020)[pic 2]
- Porcentaje en peso
Es la masa de soluto por cien partes de solución. El porcentaje de masa se define como la cantidad de gramos de soluto (sustancia disuelta) por 100 gramos de solución: (Marin, 2020)[pic 3]
- ¿Se podría utilizar anaranjado de metilo en la titulación del vinagre?
No, ya que el anaranjado de metilo cambia de color en un intervalo de pH de 3.1 a 4.4, por debajo de 3.1 es su forma ácida, con coloración roja. Por arriba de 4.4 es la conversión completa a forma básica y su coloración es amarilla, punto final de la titulación.
Al usar indicador anaranjado de metilo, se recomienda primero efectuar las pruebas en tubos de ensayo con ácido e hidróxido, agregando a cada uno gotas de anaranjado de metilo con el fin de observar la coloración de la solución.
- Suponga que una solución de HCl consume la misma cantidad de base valorada por unidad de volumen que un vinagre comercial, olvidando la diferencia de sabor ¿por qué no puede usarse está solución de HCl en la preparación de alimentos?
Teniendo en cuenta que el ácido clorhídrico es un acido fuerte, es decir, que sus moléculas se disocian mucho, incluso también la del agua, por lo que no solo se tendría H+ del acido, si no también del agua como H3O+, entonces, como el acido acético (Alcalá, 1994)(vinagre) es un acido débil, no se disocia por completo ni mucho menos la molécula del agua (Alcalá, 1994).
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