Practica Analitica

CUESTIONARIO:

1.- ¿Qué es un disolvente?

R= Componente mayoritario en una disolución, descompone a la sustancia integrándola en si misma.

2.- ¿Cómo puede saberse si la purificación por destilación se ha logrado?

R= Cuando se ha llegado al punto de ebullición de la sustancia destilada y mientras este punto se mantenga constante el líquido obtenido es puro.

3.- ¿En qué casos se utiliza una destilación en condiciones anhidras y como puede llevarse a acabo dibuje esquema del aparato?

R= Este tipo de destilación se usa cuando no se desea la condensación del agua, como en el caso de la destilación del etanol en la que se pretende su eliminación y la del azeotropo que forma. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA

ALUMNO: VAZQUEZ GONZALEZ CHRISTIAN IGNACIO

MEZCLA DE ACIDOS

Resumen:

Durante este experimento se prepararon 5 disoluciones de ácidos fuertes, débiles y de fuerza media (Ac. Cítrico, Ac. Acético, Ac. Oxálico, Ac. Láctico, Ac. Clorhídrico) registrando previamente el pH de cada uno de estos ácidos se procedió a hacer una mezcla de tres de estos ácidos con el fin de comprobar que el pH de la mezcla iba a estar determinado por el ácido más fuerte;

Marco teórico:

pH: Es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución, indica la concentración de iones [H3O+] presentes en determinadas sustancias.

Los ácidos fuertes son electrolitos fuertes que para fines prácticos se supone que se ionizan completamente en el agua.

Los ácidos débiles son aquellos que se ionizan solo en forma limitada en el agua. En el equilibrio las diluciones acuosas de los ácidos débiles contienen una mezcla de moléculas de ácidos sin ionizar, su pH se calcula: pH= ½ (pKa) – ½ log Co

Las bases fuertes son electrolitos que se ionizan completamente en agua, los hidróxidos de los metales alcalinos y de algunos alcalinotérreos son bases fuertes. pOH = 14- pH

Disociación de ácidos: Es la disociación de iones (H); este es un proceso de equilibrio; esto quieres decir que la disociación por recombinación, ocurre al mismo tiempo y con la misma velocidad que la Ka indicada por la fuerza del ácido.

Criterios de fuerza de ácidos: Para cuestiones prácticas es necesario contar con algunos criterios para el cálculo de pH en las disoluciones, esta se efectúa tomando en cuenta el equilibrio para un ácido débil, en donde se puede usar el grado de ionización y la concentración analítica.

Planteamiento del problema: Demostrar experimentalmente que en una mezcla de varios ácidos: fuertes, fuerza media y débiles, el ácido fuerte es el que determinara el pH de la mezcla.

Hipótesis: si e mide el pH de la mezcla de tres ácidos de concentraciones conocidas, entonces este pH estará determinado por el ácido de mayo fuerza

Material:

 Potenciómetro

 Perilla

 Pipeta de 10 mL.

 Vasos deprecipitados 100 mL.

 Soluciones buffer pH 4 y 7

 Soluciones acidas

Método:

• Preparar las soluciones de los ácidos: cítrico, oxálico, láctico, Acético, clorhídrico.

• Medir ph de los diferentes acidos.

• Preparar una mezcla de 60 ml de tres ácidos diferentes (Ac. Cítrico, Ac. Láctico, Ac. Acético) en diferentes cantidades cada uno ( 21, 15 y 24 ml respectivamente ).

• Medir pH de la mezcla.

Resultados:

Una vez formulada la mezcla de los tres ácidos previamente mencionados en un vaso deprecipitados, se procedió a tomar lectura con ayuda de un potenciómetro

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