Practicas De Analitica
Enviado por viviresmutar • 30 de Julio de 2011 • 1.813 Palabras (8 Páginas) • 707 Visitas
I.- ÁCIDO SULFÚRICO
FORMACIÓN, ESTADO Y EXISTENCIA REAL
El ácido sulfúrico se forma por la acción del trióxido de azufre en contacto con el agua. También se
forma por descomposición de varios sulfatos.
SO3 + H2O = SO4H2
Trióxido de azufre + agua = ácido sulfúrico
SO4Mg + ClH = SO4H2 + Cl2Mg
Sulfato de magnesio + ácido clorhídrico = ácido sulfúrico + cloruro de magnesio
Es muy difícil obtenerlo al estado puro por la avidez que tiene hacia el agua. Una forma es enfriando
el ácido sulfúrico concentrado corriente hasta que se separen cristales que son de la sustancia
pura. Lo que habitualmente uno llama ácido sulfúrico es una solución acuosa cuyo título a lo sumo es
del 98,5%. Esta mezcla destila como un azeotropo si se calienta la solución a más de 300º C. Para
todos los usos de laboratorio y muchos industriales, cuando se dice ácido sulfúrico se entiende que
se habla de esta solución cercana a 98%. La droga pro análisis es un líquido incoloro e inodoro de
considerable viscosidad y densidad cercana al doble de la del agua, 1,84 g/cm3.
ALGUNAS PROPIEDADES Y RECOMENDACIONES
Peso
Un frasco de vidrio de un litro de ácido sulfúrico concentrado pera alrededor de 2,400 Kg, mientras
que uno igual con agua 1,550 Kg, es decir que un frasco con sulfúrico concentrado es de fácil reconocimiento
al levantarlo. Esto también indica que manipular estos frascos posee cierta dificultad y
hay que tener cuidado por lo peligroso del contenido. De más está decir que ello se potencia cuando
se trabaja con las garrafas de vidrio de 3, 4 litros que tienen un peso del orden de 6 a 8 Kg. En geneNotas
sobre ácidos del laboratorio. Carlos Eduardo Núñez. cenunez.com.ar. 2008
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ral este tipo de envases no son convenientes en los laboratorios comunes, particularmente si hay
alumnos o personas con poca experiencia.
Coloración
Como ya se dijo, el sulfúrico es incoloro. Con frecuencia se observa en frascos muy viejos o abiertos
hace tiempo un tono pardo violáceo. Esto casi seguro que indica carbonización de algún residuo
orgánico, inclusive el plástico de los tapones, pero no suele afectar los resultados en los trabajos comunes
si es de tono suave.
Precauciones
El ácido sulfúrico es una sustancia muy ávida de agua, es decir que reacciona rápidamente con
esta sustancia. Es interesante pormenorizar lo referente al carácter peligroso del sulfúrico tanto para
las personas como para la ropa y otros artículos. Ésta avidez no solamente la hace actuar como deshidratante,
sino que además, dado que la disolución es muy exotérmica , genera gran cantidad de
calor y por consiguiente quema.
Estos dos mecanismos hace que el ácido concentrado destruya la piel y las mucosas rápidamente.
Lo mismo sucede con los tejidos de fibras naturales y con el papel. Si se cae una gota de ácido sulfúrico
sobre el papel éste queda carbonizado en unos pocos segundos. Si accidentalmente se pone en
contacto el ácido con la piel o mucosas no hay que lavar con agua hasta no haber sacado la mayor
parte con un trapo, papel tisú, etc., para que no se produzca más calor y la quemadura sea mayor.
Por el mismo efecto exotérmico, si se debe hacer una solución con ácido sulfúrico concentrado,
atender a los siguientes consejos:
nunca se debe echar agua al ácido concentrado,
siempre deba haber mucha más agua que ácido porque el agua
disipa el calor
Dicho de otra manera: siempre se debe echar el ácido lentamente al agua. o usando el dicho
común nemotécnico: “siempre el pato al agua”
¡Siempre el pato al agua! ¡Nunca el agua al pato!
Notas sobre ácidos del laboratorio. Carlos Eduardo Núñez. cenunez.com.ar. 2008
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Del mismo modo hay que tener precaución con las gotas y chorreaduras. Por eso es conveniente
utilizar las marcas de ácido que tengan el pico adecuado para evitar estos problemas. Éste tipo de
pico es semejante al de las botellas de aceite comestible, y tienen
un borde muy fino y evertido ligeramente, Figura Nº 1.
También hay que tener cuidado con las salpicaduras desde la
bacha a la ropa, particularmente al enjuagar los recipientes utilizados
en la preparación de soluciones. Al enjuagar un vaso que
tiene los restos no escurridos del ácido concentrado, hay que
poner el pico de la canilla dentro del vaso y abrir el flujo de agua
de manera de que ingrese rápido una buena cantidad para que
no se caliente mucho, pero no tanto para que salpique.
Pipeteo
Aunque los químicos experimentados, como el que escribe, nos solemos jactar de no haber usado
nunca una perita, Figuras
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