Practica De Dureza

REPORTE DE LA PRACTICA #2 DETERMINACIÓN DE DUREZA TOTAL EN AGUAS NATURALES RESIDUALES Y ARTIFICIALES.

OBJETIVO: Determinación de dureza total en aguas naturales, residuales y residuales tratadas..

FUNDAMENTO: El agua químicamente pura es un líquido inodoro e insípido; incoloro y transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas. Sus constantes físicas sirvieron para marcar los puntos de referencia de la escala termométrica Centígrada.

A la presión atmosférica de 760 milímetros el agua hierve a temperatura de 100°C y el punto de ebullición se eleva a 374°, que es la temperatura critica a que corresponde la presión de 217,5 atmósferas; en todo caso el calor de vaporización del agua asciende a 539 calorías/gramo a 100°.

1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa

2) Color: incolora

3) Sabor: insípida

4) Olor: inodoro

5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C

6) Punto de congelación: 0°C

7) Punto de ebullición: 100°C

8) Presión crítica: 217,5 atm.

9) Temperatura crítica: 374°C

La dureza es una característica química del agua que esta determinada por el contenido de carbonatos, bicarbonatos, cloruros, sulfatos y ocasionalmente nitratos de calcio y magnesio. La dureza es indeseable en algunos procesos, tales como el lavado doméstico e industrial, provocando que se consuma más jabón, al producirse sales insolubles.

En calderas y sistemas enfriados por agua, se producen incrustaciones en las tuberías y una pérdida en la eficiencia de la transferencia de calor. Además le da un sabor indeseable al agua potable.

Grandes cantidades de dureza son indeseables por razones antes expuestas y debe ser removida antes de que el agua tenga uso apropiado para las industrias de bebidas, lavanderías, acabados metálicos, teñido y textiles.

MATERIALES:

 1 bureta

 3 vasos de precipitado de 100 ml

 2 pipetas de 10 ml

 2 pipetas de 1 ml

 3 matraces erlenmeyer

 1 perilla

 1 pizeta

 1 vidrio de reloj

 1 espátula

REACTIVOS:

 Agua destilada

 HNO3

 EDTA

 Hidróxido de amonio

 Negro de eriocromo T

 NaCl

HOJA DE SEGURIDAD:

 Hoja técnica del acido nítrico

 Hoja técnica del EDTA

EQUIPO:

 1 potenciómetro

EQUIPO DE PROTECCIÓN PERSONAL (EPP):

 Bata de algodón.

 Lentes de seguridad.

 Zapatos de seguridad.

APLICACIONES: Indicar la importancia de la determinación de la dureza en aguas.

PROCEDIMIENTO:

 Si la muestra contiene partículas o materia orgánica requiere un tratamiento previo al análisis. Se recomienda llevar a cabo una digestión con ácido nítrico - ácido sulfúrico ó ácido nítrico - ácido perclórico y ajustar posteriormente el pH de la disolución a un valor de 9, utilizando disolución de amoniaco.

 Titulación de muestras: Colocar 50 ml de muestra en un matraz Erlenmeyer de 250 ml.

 Añadir 1 mL ó 2 mL de disolución amortiguadora. Generalmente un mL es suficiente para alcanzar un pH de 10,0 a 10,1.

 Añadir una cantidad adecuada (0,2 g) del indicador eriocromo negro T. La muestra debe tomar un color vino rojizo.

 Titular con la disolución de EDTA 0,01 M (estandarizada) agitando continuamente hasta que desaparezcan los últimos matices rojizos.

 Añadir las últimas gotas con intervalos de 3 s a 5 s. En el punto final la muestra cambia de color rojizo a azul.

CÁLCULOS:

Preparación del EDTA:

gr= PM*M*V

gr= 372.24 g/mol * 0.01 M * .5L =

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