PRÁCTICA 9: Determinación de la dureza del agua

PRÁCTICA 9: Determinación de la dureza del agua

 Diego Macas Cuenca Damacas5@utpl.edu.ec.

Grupo 3, Análisis Químico e Instrumental, Escuela de Ingeniería Química

 Universidad Técnica Particular de Loja.

INFORMACIÓN

Recibido 23 de abril del 2019

RESUMEN

En el siguiente documento se expone la metodología de determinación de la dureza cálcica, para lo cual nos basamos en la cuantificación de iones de calcio por titulación con EDTA (ácido etilendiaminotetracético). A la muestra, que contiene los iones antes mencionados, le añadimos hidróxido de potasio (NaOH) 10% y un indicador, que le dio un color rosado; y luego de esta manera procedimos a titular con la solución de EDTA hasta el cambio de color a purpura. EL color que obtuvimos fue violeta, pero concluimos que pudo deberse a la mala preparación de la solución, ya sea en exceso de soluto o exceso de disolvente. Esta determinación es muy importante ya que constituye un parámetro de calidad tanto en aguas domésticas como industriales.

Palabras claves: Dureza cálcica, EDTA, titulación, iones de calcio, hidróxido de sodio

ABSTRACT

In the following document the methodology of determination of the calcium hardness is exposed, for which we rely on the quantification of calcium ions by titration with EDTA (ethylenediaminetetraacetic acid). To the sample, which contains the aforementioned ions, we added 10% potassium hydroxide (NaOH) and an indicator, which gave it a pink color; and then in this way we proceeded to title with the EDTA solution until the color change to purple. The color that we obtained was violet, but we concluded that it could be due to the bad preparation of the solution, either in excess of solute or excess of solvent. This determination is very important as it constitutes a quality parameter in both domestic and industrial waters

Key Words: Calcium hardness, EDTA titration , calcium ions, sodium hydroxide

1. NOMBRE DE LA PRÁCTICA

1. OBJETIVOS

• Preparar una disolución 0.1 M de EDTA para su posterior uso en complexometrias.
• Estandarizar la disolución preparada utilizando ZnO.

1. INTRODUCCIÓN

El análisis volumétrico se basa en la medida del volumen de una solución patrón, es decir, de concentración exactamente conocida, que reacciona con una determinada cantidad de muestra.

Un aspecto importante del análisis volumétrico es la distinción entre el punto de equivalencia y el punto final. Para el análisis volumétrico se utilizan pipetas, buretas, matraces aforados, probetas, matraces erlenmeyer y vasos de precipitación.

EDTA ácido etilendiaminoacetico forma complejos fuertes con la mayoría de iones metálicos y se usa ampliamente en análisis cuantitativo. Es un ligando donador de electrones, base de Lewis. Se denominan ligandos quelantes a ligandos que se unen a un ion metálico a través de más de un átomo del mismo. (Harries, Valoraciones con EDTA)

La técnica mas usual de detectar el punto final en las valoraciones con EDTA es mediante indicadores de iones metalico, el cual es un compuesto que cambia de color cuando se une al ion metalico, para que este sea útil se debe unir al metal con menor fuerza que al EDTA; algunos ejemplos son el negro de eriocromo T, calmagita, naranja de xilenol. (Harries, Valoraciones con EDTA)

Gracias a su propiedad de quelar iones metálicos, el EDTA en disolución, o sus sales ionizadas, es muy eficaz para eliminar Ca, Mg, Mo, Fe, Cu y Zn, iones que puede sustraer de los compuestos químicos de los que formen parte. La acción quelante del EDTA es utilizada para eliminar trazas de iones metálicos del agua destilada y purificada. Además, el EDTA se emplea como reactivo valorado en los análisis químicos realizados por vía complexométrica a causa de la estabilidad de los quelatos que forma con numerosos cationes

La presente practica pretende, con la ayuda del EDTA,  cuantificar mediante titulación directa la dureza del agua, lo que significa que la reacción que se genera es una complexométricas, en consecuencia  para esta valoración se usa como indicador al NeT El negro de eriocromo T (NeT) indicador metalcrómico  que forma parte de las valoraciones complexométricas.

1. MATERIALES Y MÉTODOS

En la práctica de determinación de dureza cálcica del agua mineral con EDTA usamos los siguientes materiales:

Reactivos:

• Indicador calver
• NaOH
• EDTA.
•  Agua destilada

Materiales:

• Bureta de 50 ml.
• 2 erlenmeyer de 250 ml
• 3 Pipetas de 10
• Pera
• Pisceta
• 3 vasos de precipitación de 250 ml
• 1 balón de aforo de 250 ml y 100 ml
• 1 vaso de precipitación de 100 ml
• Espátula
• Sorporte universal
• Pinza para bureta
• Varilla de agitación

1. METODOLOGÍA

Para la determinación cálcica, primero preparamos la solución de EDTA (0,01M). Luego con una pipeta procedemos a tomar 10 ml  del CaCO3  en un Erlenmeyer  de 250 ml. A esta muestra le agregamos 2ml de Hidróxido de Sodio; y después agregamos unas gotas de buffer para determinar la dureza , con espátula negro eriocromo,como indicador, la solución se tornará de color rosado. Finalmente procedemos a titular con la solución de EDTA, previamente preparada, agitando constantemente hasta lograr el cambio de color de rosado a purpura.

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