Practica De Quimica 7

Objetivo: Analizar los resultados que se obtendrán mediante la variación de los distintos factores que influyen en la velocidad de una reacción química.

Introducción:

La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo; la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años, pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.

La cinetica química es la parte de la fisicoquímica que estudia las velocidades de reacción, la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes velocidades de concepto de cinetica química se aplica en muchas disciplinas, tales como la ingeniería química, en zimologia e ingeniería ambiental.

(Tro, 2010, pp 104)

Factores que afectan la velocidad de reacción.

Naturaleza de la reacción: algunas reacciones son, por su propia naturaleza, mas rapidas que otras, el número de especies reaccionantes, su estado físico, las partículas que forman solidos se mueven más lentamente que los gases o de las que están en solución.

Concentración: una propiedad importante de una solución es su concentración, la cantidad de soluto respecto de la cantidad de solvente. Dos modos comunes de expresar la concentración son el porcentaje por masa o el porcentaje por volumen.

Presión: la presión es el resultado directo de los choques constantes entre las moléculas de un gas y las superficies del entorno.

Orden: el orden de la reacción controla como afecta la concentración o (presión) a la velocidad de reacción.

Temperatura: la temperatura de un objeto es una medida de la energía cinética asociada con el movimiento de su composición de átomos y moléculas.

Solvente: el componente de una solución se llama solvente y componente minoritario soluto.

Intensidad de luz: la intensidad de luz absorbe mas energía, las partículas por lo que la velocidad de reacción aumenta.

Catalizador: los convertidores catalíticos reducen las emisiones de tres contaminantes dañinos, hidrocarburos parcialmente quemados, monóxido de nitrógeno y monóxido de carbono, dado que los dos primeros compuestos son críticos para la formación del nomo-niebla fotoquímico.

(Drew, 1995, pp 252)

Teoría de las colisiones:

La teoría de las colisiones es una teoría propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y 1918, que explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y porqué las velocidades de reacción difieren para diferentes reacciones.

Para que una reacción

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