Quimica Practica 7 Upiicsa

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE

INGENIERIA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS

Reporte De Práctica N°.7:

SOLUCIONES

LABORATORIO DE QUÍMICA APLICADA

Equipo 3

INTEGRANTES BOLETA

CRUZ GONZALEZ ADOLFO 2013601663

GUTIERREZ TERRAZAS EDMUNDO 2013601973

GARDUÑO SANTIAGO MARIO ABNER 2013601624

GARIBALDI ORIBIO DANIEL 2013601814

MEDRANO ROMERO FABIOLA 2012600969

PROFESOR: ROMERO SANCHEZ MARIA DEL ROCIO

SECUENCIA: 1IM21

FECHA DE REALIZACION: 11/11/2013

FECHA DE ENTREGA: 18/11/2013

PRÁCTICA 7: SOLUCIONES

Objetivo general:

-Preparar soluciones de concentración requerida, a partir de especificaciones de reactivos de alta pureza. Valorar una solución ácida por medio de titulación, aplicando el principio de equivalencia. Titular una solución básica a partir de la solución valorada.

-Determinar el volumen necesario de HCl para preparar 100mL de 0.5N.

Determinar la cantidad de masa necesaria para preparar 100 ml de 0.5 M.

Determinar la normalidad del HCl y del NaOH.

RESUMEN

En esta práctica se determinó experimentalmente los valores de la Normalidad (N) del HCl y del NaOH. Estos se determinaron por medio de un proceso de cálculos, ya que se necesitaba determinar la masa y el volumen de las sustancias a trabajar, las cuales fueron las siguientes:

Masa calculada para NaOH fue de 2.06g y el volumen para el HCl fue de 4.27ml.

Así obtenidos los datos anteriores, procedimos a realizar el experimento, obteniendo los siguientes valores experimentales dentro del laboratorio de química. Para la normalidad (N), estos fueron los siguientes:

N (HCl) = 0.6066 N y N (NaOH) = 0.6187 N

El error obtenido en estas dos normalidades fue:

%E (HCl) = 21.32% y %E (NaOH) = 23.74%

INTRODUCCIÓN TEORICA

Las soluciones tienen una naturaleza homogénea y se componen de dos o más sustancias, se consideran mezclas débilmente unidas de un soluto y un solvente. El soluto es por lo común el componente que está en menor cantidad, y el solvente el que está en mayor cantidad. La composición de las soluciones puede variarse dentro de ciertos límites, dependiendo de la cantidad de soluto disuelto en el solvente se le considera concentrada o diluida, pero estos vocablos son solo cualitativos por lo que es preciso utilizar términos más cuantitativos para expresar la concertación.

Las formas más frecuentes de expresar la concentración, son en función de la cantidad de soluto contenida en una cantidad definida e peso o volumen de solvente o de la solución. Estas formas son:

%= (masa o volúmen de soluto)/(masa o volúmen de solución) x100

M= (moles de soluto)/(Litro de solución)

N= (Equivalente gramo de soluto)/(litro de solución)

m=(moles de soluto)/(Kg de solvente)

Para determinar la concentración de una solución, se usa habitualmente el método de titulación, que consiste en agregar una solución valorada, hasta que la reacción sea cuantitativa, con un volumen de solución de la sustancia en análisis. El punto final de la titulación coincide con el punto de equivalencia, se reconoce visualmente, como regla general, por algún cambio característico, dado por un reactivo auxiliar llamado indicador.

Cuando la reacción entre la sustancia en análisis y la solución valorada ha llegado a ser cuantitativa, el indicador produce un cambio visualmente nítido por una modificación de color. En el punto de equivalencia, el número de equivalentes gramo de la sustancia que se titula, es igual al número de equivalentes gramos de la sustancia valorada que se emplea. Si los volúmenes de las soluciones de dos sustancias A y B que corresponden al punto de equivalencia son VA y VB respectivamente, entonces dichos volúmenes contienen el mismo número de equivalente gramo.

DESARROLLO EXPERIMENTAL

MATERIAL

EQUIPO DIBUJO USO CLASIFICACIÓN

Matraz aforado Se emplea para medir con exactitud un volumen determinado de líquido. La marca de graduación rodea todo el cuello de vidrio, por lo cual es fácil determinar con precisión cuándo el líquido llega hasta la marca. Vidrio

Matraz Erlenmeyer Se utiliza para el armado de aparatos de destilación o para hacer reaccionar sustancias que necesitan un largo calentamiento. También sirve para contener líquidos que deben ser conservados durante mucho tiempo. Vidrio

Vaso de precipitados. Es un material de laboratorio, es de vidrio que se utiliza para contener sustancias, disolverlas, atacarlas, calentarlas y en general cualquier cosa que no necesite una medida de precisión del volumen. Vidrio

Bureta Son tubos cortos, graduados, de diámetro interno uniforme, de décimas de mililitro o menos. Su uso principal se da en volumetrías, debido a la necesidad de medir con precisión volúmenes de líquido variables.refrigerante que circula por éste, usualmente agua Vidrio.

Pipeta Permite medir la alícuota de líquido con bastante precisión. Suelen ser de vidrio. Está formada por un tubo transparente que termina en una de sus puntas de forma cónica, y tiene una graduación (una serie de marcas grabadas) con la que se indican distintos volúmenes. Vidrio

Embudo Es un instrumento empleado para canalizar líquidos y materiales gaseosos granulares en recipientes con bocas estrechas. Vidrio

Soporte

Universal Es una pieza del equipamiento de laboratorio donde se sujetan las pinzas de laboratorio, mediante dobles nueces. Sirve para sujetar tubos de ensayo, buretas, embudos de filtración, criba de decantación o embudos de decantación, etcetera Uso especifico.

Pinzas para bureta Son pinzas específicas para buretas. Poseen una sujeción doble, en dos puntos próximos, impidiendo que la bureta se doble, lo cual puede ocurrir si se sujeta con una pinza de laboratorio gruesa. Uso específico.

Balanza Es un instrumento de medición se caracteriza por dos rasgos fundamentales: su gran rango de pesaje y su capacidad para obtener el peso con una precisión asombrosa. Aparato de uso específico.

Vidrio de reloj Se utiliza en química para evaporar líquidos, pesar productos sólidos o como cubierta de vasos de precipitados, y contener sustancias parcialmente corrosivas. Es de tamaño medio y muy delicado. Vidrio

REACTIVOS

ACIDO CLORHÍDRICO (HCL)

Es una disolución acuosa de cloruro de hidrógeno.

PROPIEDADES FISICAS:

Presión de vapor (A 17.8ºC): 4 atm

Densidad del vapor: 1.27

Densidad del gas (a 0ºC): 1.639 g/l

PROPIEDADES QUIMICAS:

Productos de descomposición de este compuesto: cloruro de hidrógeno.

Reacciona con la mayoría de metales desprendiendo hidrógeno.

Con agentes oxidantes como peróxido de hidrógeno, ácido selénico y pentóxido de vanadio, genera cloro, el cual es muy peligroso.

HIDRÓXIDO DE SODIO (NAOH)

El hidróxido de sodio es un sólido blanco e industrialmente se utiliza como disolución al 50 % por su facilidad de manejo. Es soluble en agua, desprendiéndose calor. Absorbe humedad y dióxido de carbono del aire y es corrosivo de metales y tejidos.

PROPIEDADES FÍSICAS:

Punto de ebullición: 1388ºC (a 760 mm de Hg)

Punto de fusión: 318.4ºC

Presión de vapor: 1mm (739ºC)

Densidad: 2.13 g/ml (25ºC)

Solubilidad: Soluble en agua, alcoholes y glicerol, insoluble en acetona (aunque reacciona con ella) y éter.

PROPIEDADES QUÍMICAS:

El NaOH reacciona con metales como Al, Zn y Sn, generando aniones como AlO2

-, ZnO2- y SnO32- e hidrógeno. Con los óxidos de estos metales, forma esos mismos aniones y agua. Con cinc metálico, además, hay ignición.

Con bromo, cloroformo y triclorometano las reacciones son vigorosas o violentas.

La reacción con sosa y tricloroetileno es peligrosa, ya que este último se descompone y genera dicloroacetileno, el cual es inflamable.

NARANJA DE METILO:

Es un colorante azoderivado, con cambio de color de rojo a naranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,4. El nombre del compuesto químico del indicador es sal sódica de ácido sulfónico de 4-Dimetilaminoazobenceno.

La fórmula molecular de esta sal sódica es C14H14N3NaO3S y

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