Practica Dos Quimica Aplicada Upiicsa

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE

INGENIERIA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS

Reporte De Práctica N°.2:

COEFICIENTE DE EXPANSIÓN DE GASES

LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA

Equipo 3

INTEGRANTES BOLETA

CRUZ GONZALEZ ADOLFO 2013601663

GUTIERREZ TERRAZAS EDMUNDO 2013601973

GARDUÑO SANTIAGO MARIO ABNER 2013601624

GARIBALDI ORIBIO DANIEL 2013601814

MEDRANO ROMERO FABIOLA 2012600969

PROFESOR: ROMERO SANCHEZ MARIA DEL ROCIO SECUENCIA: 1IM21

FECHA DE REALIZACION: 03/09/2013

FECHA DE ENTREGA: 04/09/2013

PRACTICA NO. 2

COEFICIENTE DE EXPANSION DE LOS GASES

Objetivo la practica:

En la práctica medimos el volumen del gas que estaba depositado en un sistema con dos vasos de precipitado uno más grande que el otro en el cual el mas chico lo pusimos a calentar dentro del colocamos un matraz en un soporte y este mismo lo conectamos por medio de un tapón en el cual fue conectado con una manguera a una bureta la cual se llenó de agua al mismo nivel que el vaso de precipitado más grande después registramos los datos cuando aumentaba la temperatura y como se comportaba el volumen del agua en la bureta después de realizar estos cálculos , determinamos el valor del volumen de todo el sistema, posteriormente obtuvimos su volumen total el cual analizamos en una gráfica con los datos de la temperatura y el volumen total y poder así calcular el coeficiente de expansión de los gases experimental el cual fue comparado con el teórico obteniendo un error pequeño relativamente cumpliendo así el propósito de la práctica basándonos en la ley de Charles Gay Lussac.

Introducción Teórica:

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente. Esto quiere decir que si el volumen del contenedor aumenta, la presión en su interior disminuye y, viceversa, si el volumen del contenedor disminuye, la presión en su interior aumenta.

T=cte.

Dónde:

*V = es el volumen

* T= es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)

* K = es la constante de proporcionalidad

* Ley Charles Gay-Lussac

La ley de Charles es una de las más importantes leyes acerca del comportamiento de los gases, y ha sido usada de muchas formas diferentes, desde globos de aire caliente hasta acuarios. Se expresa por la fórmula; en esta ley actúan la presión de un gas ideal así como la de un gas constante.

La Ley de Charles y Gay-Lussac, también llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.

Esta Ley fue primeramente formulada por Jacques Charles en 1787, que descubrió que la relación del volumen de un gas con la temperatura era:

V = V0 (1 + α t) donde V0 es el volumen del gas a 0°C, t la temperatura (ºC) y α ≈ 1/273 una constante para todos los gases.

V

T (°C) -273.15 °C = K

OBJETIVO

Determinar experimentalmente el coeficiente de expansión de los gases.

Material empleado

Soporte con arillo: Suele ser de metal, constituido por una larga varilla enroscada en una base. A él se sujetan los recipientes que se necesitan para .realizar los montajes experimentales.

Tela de alambre: o La malla bestur material de laboratorio de metal que puede estar o no, cubierto con un círculo de asbesto; se usa para proteger el fuego directo el material de vidrio que va a sufrir calentamiento. Se suelen colocar encima del mechero, apoyadas en un aro sujeto al soporte. Sobre ellas se coloca el matraz o recipiente que queremos calentar, evitando así que la llama le dé directamente.

Mechero bunsen: o quemador Bunsen es un instrumento utilizado en laboratorios científicos para calentar o esterilizar muestras o reactivos químicos.

Matraz Erlenmeyer: Es utilizado principalmente para la preparación de soluciones. Es ideal para agitar soluciones. Para calentar liquidos contenidos en el matraz, debe colocarse sobre una rejilla de asbesto bajo un trípode.

Tapón bihoradado para matraz: sirven para tapas tubos de ensayo,matarces etc

Vaso de precipitado: sirve para medir volúmenes de liquidos, también para calentar y mezclar sustancias

Bureta para gas: tubo corto, graduado, de diámetro interno uniforme, prendiendo del volumen, de décimas de mililitro o menos. Su uso principal se da en volumetrías, debido a la necesidad de medir con precisión volúmenes de líquido variables.

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