Practica 5 Quimica Aplicada Upiicsa

Practica 5: Determinación experimental de la presión de vapor de un liquido puro

Equipo: 3

Secuencia: 1IV25/1IV2E

Integrantes:

Escamilla Alcántara Judith 2015600586

Gonzales Valerio Cesar Francisco 2015600914

Mata Aguilar Sergio 2015601362

Herrera Gómez Irving Angel 2015601070

Profesor: Felipe Mota Tapia

Fecha de entrega: 22/06/2015

Objetivo general:

Determinar experimentalmente la presion de vapor de liquidos puros a disintas temperaturas de ebullición, modificando la presion del sistema

Determinar la relación existente entre la presion de vapor y la temperatura en liquidos puros

Marco teorico:

PRESION DE VAPOR

¿Qué es?

La presión de vapor es la presión de un sistema cuando el sólido o liquido se hallan en equilibrio con su vapor.

Los vapores y los gases, tienden a ocupar el mayor volumen posible y ejercen así sobre las paredes de los recintos que los contienen, una presión también llamada, fuerza elástica o tensión. Para determinar un valor sobre esta presión se divide la fuerza total por la superficie en contacto.

¿Con que propiedad se relaciona?

La regla de fases establece que la presión del vapor de un líquido puro es función única de la temperatura de saturación. Vemos pues que la presión de vapor en la mayoría de los casos se puede expresar como

Pvp = f (t)

La cual podría estar relacionada con cualquier otra propiedad intensiva de un líquido saturado ( o vapor), pero es mucho mejor relacionarla directamente con la temperatura de saturación.

¿Cómo se relaciona?

La presión de vapor de un liquido se relaciona con la temperatura por medio de la ecuación de Claussius Clapeyron, sin embargo existen muchas ecuaciones que estudian esta propiedad de los fluidos, pero de todas maneras estas ecuaciones pueden referirse a la ecuación de Clapeyron:

Ln P2/P1 = (DH/R) vaporización (1/T1-1/T2)

Esta ecuación mediante pasos matemáticos, puede convertirse en:

Ln Pvp = A+B/T

La gráfica del logaritmo de la presión del vapor y el reciproco de la temperatura absoluta es una recta. La ecuación anterior no es una mala aproximación pero en general esta curva realmente tiene unas curvaturas pequeñas que muestran así que esta aproximación tampoco es la mejor. Estas curvas las observamos exagerando un poco el dibujo, de la siguiente manera:

1.-Material equipo y sustancias

2.-Recipiente de ebullición

3.-Mechero o mantilla calefactora

4.-Termómetro 0 -100ºc

5.-Refrigerante recto o equivalente

6.-Frasco de 2 a 3 L de pared gruesa y boca ancha

7.-Tubo en u como manometro

8.-Bomba de vacio

Desarrollo experimental

Tabla de resultados experimentales

H1 H2 Tº cmhg mmhg Pabs Kº lnPabs 1/T

11 51 64 40 400 185 337.15 5.22 0.00296604

14 48 73 34 340 245 346.15 5.5 0.00288892

17 45 77 28 280 305 350.15 5.72 0.00285592

20 42 80 22 220 365 353.15 5.89 0.00283166

29 39 83 10 100 485 356.15 6.18 0.00280781

27 36 85 9 90 495 358.15 6.2 0.00279213

30 33 89 3 30 555 362.15 6.31 0.00276129

31 31 91 0 0 585 364.15 6.37 0.00274612

CALCULOS

1.- Construya una grafica de presión contra temperatura Absoluta

2.- Construya una gráfica de lnP contra temperatura absoluta.

3.- Construya una grafica de lnP contra 1/T donde “T”

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