Practica 5 Quimica Aplicada Upiicsa
Enviado por Everykirbo • 5 de Julio de 2015 • 706 Palabras (3 Páginas) • 822 Visitas
Practica 5: Determinación experimental de la presión de vapor de un liquido puro
Equipo: 3
Secuencia: 1IV25/1IV2E
Integrantes:
Escamilla Alcántara Judith 2015600586
Gonzales Valerio Cesar Francisco 2015600914
Mata Aguilar Sergio 2015601362
Herrera Gómez Irving Angel 2015601070
Profesor: Felipe Mota Tapia
Fecha de entrega: 22/06/2015
Objetivo general:
Determinar experimentalmente la presion de vapor de liquidos puros a disintas temperaturas de ebullición, modificando la presion del sistema
Determinar la relación existente entre la presion de vapor y la temperatura en liquidos puros
Marco teorico:
PRESION DE VAPOR
¿Qué es?
La presión de vapor es la presión de un sistema cuando el sólido o liquido se hallan en equilibrio con su vapor.
Los vapores y los gases, tienden a ocupar el mayor volumen posible y ejercen así sobre las paredes de los recintos que los contienen, una presión también llamada, fuerza elástica o tensión. Para determinar un valor sobre esta presión se divide la fuerza total por la superficie en contacto.
¿Con que propiedad se relaciona?
La regla de fases establece que la presión del vapor de un líquido puro es función única de la temperatura de saturación. Vemos pues que la presión de vapor en la mayoría de los casos se puede expresar como
Pvp = f (t)
La cual podría estar relacionada con cualquier otra propiedad intensiva de un líquido saturado ( o vapor), pero es mucho mejor relacionarla directamente con la temperatura de saturación.
¿Cómo se relaciona?
La presión de vapor de un liquido se relaciona con la temperatura por medio de la ecuación de Claussius Clapeyron, sin embargo existen muchas ecuaciones que estudian esta propiedad de los fluidos, pero de todas maneras estas ecuaciones pueden referirse a la ecuación de Clapeyron:
Ln P2/P1 = (DH/R) vaporización (1/T1-1/T2)
Esta ecuación mediante pasos matemáticos, puede convertirse en:
Ln Pvp = A+B/T
La gráfica del logaritmo de la presión del vapor y el reciproco de la temperatura absoluta es una recta. La ecuación anterior no es una mala aproximación pero en general esta curva realmente tiene unas curvaturas pequeñas que muestran así que esta aproximación tampoco es la mejor. Estas curvas las observamos exagerando un poco el dibujo, de la siguiente manera:
1.-Material equipo y sustancias
2.-Recipiente de ebullición
3.-Mechero o mantilla calefactora
4.-Termómetro 0 -100ºc
5.-Refrigerante recto o equivalente
6.-Frasco de 2 a 3 L de pared gruesa y boca ancha
7.-Tubo en u como manometro
8.-Bomba de vacio
Desarrollo experimental
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