Practica III Coordinacion

• Introducción:

Los compuestos de coordinación se encuentran constituidos por un átomo metálico central, rodeado de moléculas o átomos que se denominan ligantes. Sin importar cuales o cuantos sean los ligantes, o en su defecto, el átomo central, los compuestos de coordinación pueden o no ser solubles en un disolvente, para esta práctica, se trata de agua.

Si son solubles, dichos compuestos pueden o no disociarse en distintos tipos de electrolitos, que para esta práctica, ese será el punto de partida para identificarlos en función de su conductividad así como de la relación que presenten cuando se disocien en medio acuoso, es decir: (1:1), (1:2), (1:3), etc.

Cada especie, en disolución, presenta distintos valores de conductividad molar, esto se debe a su tamaño, su carga, en otras palabras, a su naturaleza como tal. Con base en los valores reportados en una tabla, se pueden conocer las conductividades molares teóricas de disoluciones (10-3 M) sabiendo cuál es su fórmula mínima, pero sobre todo, cómo se disocian en disolución acuosa.

• Resultados:

Compuesto MM(g/mol) Cant. De iones Tipo de electrolito Conductividad(S)

KCl 74.55 2 1:1 143.5*

NaClO4 121.45 2 1:1 135

NH4NO3 80 2 1:1 135

CuCl2 . 2H2O 170.44 3 1:2 271

[Ni(en)3]Cl2 309.59 3 1:2 244

Na2[Fe(CN)5(NO)] 260.83 3 2:1 228

Na3[Co(NO2)6] 216.81 4 3:1 440

K3[Fe(CN)6] 329.14 4 3:1 422

[Co(en)3]Cl2 309.83 3 1:2 360

Compuesto I Por asignar --------- ------------- 362

Compuesto II Por asignar --------- ------------- 345

• Análisis de resultados:

La tendencia es claramente que entre más iones haya en disolución, mayor será la conductividad que presente, los que presentan mayores conductividades, en la gráfica podemos observar claramente esta tendencia.

Con base a esto, podemos establecer intervalos para los tipos de electrolitos.

Para los 1:1 De 135 a 146.

Para los 1:2 De 228 a 272.

Para los 1:3 De 422 a 440.

Cabe mencionar que en el complejo cloruro de trisetilendiaminocobalto II hay una variación importante en la tendencia, ya que su forma es muy parecida a la de los electrolitos

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