PRACTICA Nº 5: PREPARACION DE DISOLUCION ACUOSA

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MANABÍ[pic 1][pic 2][pic 3]

ESCUELA DE INGENIERIA ELECTRICA

FACULTAD DE CIENCIAS FISICAS Y QUIMICAS

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

ASIGNATURA:

QUIMICA 1 Y LABORATORIO1

PROFESOR:

ING. JUAN PABLO RUPERTI

PRACTICA Nº 5:

PREPARACION DE DISOLUCION ACUOSA.

INTEGRANTES:

ZAMBRANO INTRIAGO CARLOS JAVIER

VELEZ VERA EMILY KATHERINE

SOLORZANO SALTOS CARLOS ALFREDO

BRIONES LOPEZ EDWARD BRYAN

DOCENTE:

ING MARIUXI LITARDO

FECHA:

12/01/2018

NIVEL

PRIMERO

PARALELO

“A”

PERIODO ACADEMICO:

OCTUBRE 2017 – FEBRERO DEL 2018

PORTOVIEJO – MANABÍ – ECUADOR

1. OBJETIVO GENERALES

Adquirir las destrezas necesarias para preparar soluciones a partir de un soluto y agua. Determinar la concentración de una solución valoradora y una muestra problema de Na(OH) a 1 molar en 100ml.  

1. OBJETIVOS ESPECIFICOS

• Determinar la cantidad de soluto y solvente a emplearse en la preparación de disoluciones.
• Preparar disoluciones de diferentes medidas de composición, tanto por ciento en peso y en volumen, volumen/volumen y molaridad.
• Aplicar correctamente el procedimiento de enrase

1. FUNDAMENTOS TEORICOS

Concentración. Unidades físicas y químicas.

La concentración de una solución puede expresarse de distintas formas, son cualitativas las expresiones: solución diluida, concentrada, saturada y sobresaturada. La expresión cuantitativa es la “Concentración”, ya que permite establecer la relación entre soluto, solución y solvente.

La concentración se define como la cantidad de sustancia disuelta en un determinado peso o volumen de disolvente. Las concentraciones pueden expresarse en unidades físicas o en unidades químicas.

Unidades Físicas:

a) Porcentaje masa – masa (% m/m), es la cantidad de soluto en gramos por cada 100 gramos de solución.

% m/m = (g de soluto / g de solución) x 100

b) Porcentaje masa – volumen (% m/v), es la cantidad de soluto en gramos por cada 100 mL de solución.

59 % m/v = (g de soluto / mL de solución) x 100

c) Porcentaje volumen – volumen (% v/v), es la cantidad de soluto en mL por cada 100 mL de solución.

% v/v = (mL de soluto / mL de solución) x 100

d) Partes por Millón 

Unidades Químicas.

Las principales unidades químicas utilizadas para expresar la concentración de las soluciones son :

1. Molaridad, es el número de moles de soluto en un litro de solución.

M = N° de moles de soluto / Volumen de solución en litros

1. Normalidad, es el número de equivalentes gramo de soluto en un litro de solución.

N = N° de equivalentes gramo de soluto / Volumen de solución en litros

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