Practica obtension SO2

[pic 2]

[pic 3]

Índice

Objetivo        2

Explicación teórica        2

Procedimiento experimental        2

Cálculos        5

Cálculo teórico (estequiométrico) de la cantidad de SO2        5

Cálculo del SO2 real obtenido        5

Rendimiento        6

Conclusiones        6

Objetivo

El objetivo principal de esta práctica es determinar el rendimiento de absorción del SO2 en una solución de H2O2.

Explicación teórica

La absorción del SO2 en H2O2 es muy utilizada para determinar la concentración del SO2 procedente de la combustión de sustancias que contienen azufre, como es el caso del fuel oil ó carbones siendo el primero el usado en Canarias. El azufre contenido en el fuel oil se oxida a SO2 y una pequeña parte a SO3. El contenido de SO3 es función de la temperatura de llama, exceso de oxígeno y principalmente de impurezas metálicas en el combustible que catalizan la oxidación de SO2 a SO3.

Procedimiento experimental

En este apartado se detallarán los pasos realizados para seguir la práctica, incluyendo los cálculos necesarios para su realización y comprensión.

A continuación, se expone el procedimiento:

1. El primer paso es montar el equipo, pero en nuestro caso ya estaba preparado al llegar al laboratorio. En la imagen se muestra el montaje final cuando ya está ocurriendo la reacción.

[pic 4]

1. Se pesan 3 gramos de Na2S03 para poder hacerlos reaccionar más adelante y generar SO2.

Teniendo en cuenta que el compuesto del que disponemos en el laboratorio tiene una pureza del 95% realizamos el cálculo de cuánto compuesto necesitamos para obtener los 3gramos putos deseados:

[pic 5]

Una vez pesado, colocamos el Na2S03 en el reactor del sistema y se cierra con un tapón y una pasta de sellado para crear vacío.

1. A continuación, se prepara la disolución de agua oxigenada, H2O2, que se introducirá posteriormente en los barboteadores. Preparamos 250 ml de disolución al 3%, y para ello disponemos de H2O2 al 30%. Por lo que solo tenemos que disolverlo en 10 partes.

Por tanto, mezclamos 25 ml al 30% (medimos con la ayuda de una probeta) y completamos con agua destilada hasta completar los 250 ml deseados.

1. Finalmente, solo queda preparar la disolución de 250 ml de Ba (ClO4)2 0,01 M. Para ello se ha realizado el cálculo de cuántos gramos necesitamos del compuesto:

[pic 6]

Teniendo en cuenta que la pureza del compuesto del laboratorio, en este caso, es del 94%:

[pic 7]

Por tanto, siguiendo los pasos indicados en el guion de la práctica, mezclamos los 0.855g con 50ml de agua destilada para diluirlo y añadimos 200ml de alcohol isopropílico.

1. Una vez tenemos todos los compuestos necesarios preparados, como podemos observar en la imagen:[pic 8]

Se procede a montar el sistema para que comience la reacción.

• Se introducen 3g de Na2S03 en el reactor.
• Se introducen 80ml de sulfúrico al 5% en el embudo de decantación
• Se introducen 90ml de agua oxigenada en cada barboteador
• Conectamos el sistema
• Se abre la llave del embudo a modo que caiga prácticamente de gota en gota el contenido de su interior
• Se enciende el calentador

En este punto a comenzado la reacción. Además, el sistema está conectado a modo que hay vacío en los barboteadores también. Por ello, es muy importante prestar atención para que taponar el embudo de decantación en cuanto ha vertido todo su contenido.

...