Pregunta de investigación: Comparación de la variación de entalpía de 3 alcoholes.
Enviado por mariagorchs • 24 de Enero de 2017 • Prácticas o problemas • 751 Palabras (4 Páginas) • 266 Visitas
Práctica 2: Combustión de alcoholes
Maria Gorchs
1° C
06 – 10 – 16
- Introducción:
El objetivo de esta práctica es determinar la entalpía de combustión de los diferentes alcoholes seleccionados. Hemos seleccionado el etanol, 1-butanol, 1-propanol. La variación de entalpía es el calor desprendido en una reacción química en un sistema cerrado.
- Diseño:
Pregunta de investigación: Comparación de la variación de entalpía de 3 alcoholes.
Material:
- Mecha para el alcohol
- Mechero
- Trespiés
- Rejilla
- Vaso de precipitados
- Sonda de temperatura
- Calculadora
- Balanza
- Cronómetro
Variables dependientes: Masa alcohol, masa agua, temperatura agua.
Variable independiente: Tiempo (180s)
Variable controlada: Distancia entre la mecha y el vaso de precipitados.
Metodología:
En primer lugar cogemos una masa arbitraria de agua ya que solo nos interesa su variación. Una vez depositada el agua en el vaso de precipitados realizamos el montaje colocando el vaso de precipitados encima de la rejilla y el trespiés. En ese momento medimos la temperatura del agua para después poder compararla con la final.
Debajo del trespiés colocamos el alcohol escogido y pesado con anterioridad y, con un mechero, prendemos la mecha un tiempo controlado. Al finalizar la réplica medimos la masa del agua, la temperatura del agua y la masa del alcohol. Hacemos dos réplicas de cada alcohol.
- Obtención y procesamiento de datos
Datos sin procesar:
Masa alcoholes | Masa inicial (g±0,01) | Masa final (g±0,01) | Δ masa (g±0,02) |
Réplica 1 etanol | 220,90 | 220,41 | 0,49 |
Réplica 2 etanol | 220,41 | 220,14 | 0,27 |
R. 1 1-Butanol | 183,67 | 183,54 | 0,13 |
R. 2 1-Butanol | 183,54 | 182,96 | 0,58 |
R. 1 1-Propanol | 211,33 | 210,96 | 0,37 |
R. 2 1-Propanol | 210,96 | 210,78 | 0,18 |
Masa agua | Masa inicial (g±0,01) | Masa final (g±0,01) | Δ masa (g±0,02) |
Réplica 1 etanol | 195,56 | 195,40 | 0,16 |
Réplica 2 etanol | 203,56 | 203,43 | 0,13 |
R. 1 1-Butanol | 203,43 | 203,33 | 0,10 |
R. 2 1-Butanol | 203,33 | 203,01 | 0,32 |
R. 1 1-Propanol | 220,14 | 219,95 | 0,19 |
R. 2 1-Propanol | 203,27 | 203,17 | 0,10 |
Temperatura agua | Temperatura inicial (°C±0,1) | Temperatura final (°C±0,1) | Δ temperatura (°C±0,2) |
Réplica 1 etanol | 24,4 | 26,4 | 2,0 |
Réplica 2 etanol | 25,2 | 27,3 | 2,1 |
R. 1 1-Butanol | 30,0 | 30,7 | 0,7 |
R. 2 1-Butanol | 31,0 | 31,8 | 0,8 |
R. 1 1-Propanol | 25,2 | 28,9 | 3,7 |
R. 2 1-Propanol | 24,7 | 30,0 | 5,3 |
Datos cualitativos
Etanol: En las réplicas del etanol hemos observado en primer lugar una llama verde y naranja. La llama era de un tamaño mediano y poco intensa.
1-Propanol: En las réplicas del propanol hemos observado una llama naranja, que al comienzo era muy intensa y con el paso del tiempo ha ido disminuyendo su intensidad. También era de un tamaño medio.
1-Butanol: Era la llama más alta de todas y de un color rojizo anaranjado. La intensidad se ha mantenido constante durante el tiempo.
Etanol | 1-Butanol | 1-Propanol |
[pic 1] | [pic 2] | [pic 3] |
Datos procesados:
Calculamos basándonos en las temperaturas del agua el calor absorbido por el sistema del vaso de precipitados.
Q = mcΔT
C = 4,18 kJ kg-1 K-1
Calor agua | Δ temperatura (°C±0,2) | Δ masa (g±0,01) | Q (kJ) |
Réplica 1 etanol | 2,0 | 0,16 | 1,34 |
Réplica 2 etanol | 2,1 | 0,13 | 1,14 |
R. 1 1-Butanol | 0,7 | 0,10 | 0,29 |
R. 2 1-Butanol | 0,8 | 0,32 | 1,07 |
R. 1 1-Propanol | 3,7 | 0,19 | 2,94 |
R. 2 1-Propanol | 5,3 | 0,10 | 2,22 |
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