Preparacion de Soluciones Acuosas.

                UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL

INGENIERÍA QUÍMICA

Laboratorio de Química Analítica.

López Díaz Gabriel Junior

Klinger Valencia Geanella Maribel

gabriel.lopezd@ug.edu.ec

geanella.klingerv@ug.edu.ec

Práctica N°4    Paralelo: D1

        Tema: PREPARACION DE SOLUCIONES ACUOSAS.        

1. OBJETIVO GENERAL

• Adquirir habilidades para poder desarrollar de manera eficaz

1. OBJETIVOS ESPECIFICOS

• Practicar con énfasis los cálculos  de partes por millón y  normalidad.
• Aprender a usar el matraz aforado con exactitud.

1. RESUMEN

Se realizó un seguimiento de la práctica N°3, en esta ocasión practicando los cálculos de PARTES POR MILLON  con la solución de CLORURO DE SODIO y  la NORMALIDAD con la solución de HIDROXIDO DE SODIO. Esto nos fue de mucha ayuda no solo para ser más eficaces en la parte matemática al momento de practicar cálculos sino también para aprender a usar el matraz de aforo.

1. INTRODUCCION

Esta práctica   se trata de  entender   y aprender   los pasos a seguir   para   la   preparación   de soluciones,   y también para    conocer las   maneras   de  reflejar sus concentraciones. Una solución es una   mezcla homogénea de   dos   o   más   sustancias,   en  la   cual   está presente uno o varios solutos  y   un   solvente, siendo una solución acuosa aquella   en   la   que   el   solvente   es   en   su mayoría agua. Las   soluciones   contienen   una   concentración, que   es   la   medida   de   cantidad   de   soluto presente en una cantidad de solvente.   Se   puede   reflejar    de diferentes   maneras. En esta ocasión utilizamos: PARTES POR MILLON (ppm) y NORMALIDAD (N).

1. MARCO TEORICO

CONCENTRACION DE SOLUCIONES

La concentración se describe como  la cantidad de soluto que hay en cierta cantidad de una masa o volumen  de una solución o solvente.  Ya  que términos como concentrado, diluido, saturado o insaturado no son específicos, hay otras maneras de expresar con exactitud  la cantidad de soluto en una solución.

CLORURO DE SODIO

El sodio (Na) es un componente metálico, miscible en agua, donde es neutralizado  por el cloruro (Cl) para producir  cloruro de sodio (NaCl) lo que conocemos como sal común.

El cloruro de sodio es indispensable para la vida, con una rigurosa  regulación de las concentraciones de iones de sodio en el organismo (Na+) y de iones de cloruro en el exterior de las células.

HIDROXIDO DE SODIO

El hidróxido de sodio es también conocido como  soda caustica es muy utilizado en las industrias para la elaboración de tejidos, detergentes y papel también se lo utiliza en el campo petrolero en la elaboración de lodos de petróleo y en cuestiones domésticas es conocida para destapar tuberías desagües entre otros.

NORMALIDAD: es una unidad que calcular la concentración del soluto en el solvente

[pic 1]

1. MATERIALES Y REACTIVOS

• vasos de precipitación de 100 ml
• 3 balones de aforo de 250 ml
• 2 Balones de aforo de 100 ml
• Pipetas  volumétricas de 1, 3,5, 10, 25
• 1 pera
• 1 varilla de vidrio
• 1 piseta
• 3 Frascos para almacenar las soluciones preparadas.

•  Cloruro de sodio (solución preparada en la práctica numero 3)
•  hidróxido de sodio (solución preparada en la práctica numero 3)
• Agua destilada

1. PROCEDIMIENTO

 Método propuesto por la ing. AUGUSTA JIMENEZ SANCHEZ para la práctica N°4 2016.

1. RESULTADOS

CALCULOS

V1= Volumen de Aforo

V2= Volumen a encontrar

C1= Concentraciones Parciales

C2= Concentración Inicial        

SOLUCION DE CLORURO DE SODIO   NACl (ppm)

                                                  24679.89 ppm[pic 2][pic 3][pic 4]

           500ppm                      100ppm            50 ppm

1. V1C1=V2C2

250ml (500ppm)=V2 (24679.84)

V2= 5,064ml

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