Preparación de soluciones acuosas
Enviado por alejandrotry • 11 de Abril de 2023 • Ensayos • 2.800 Palabras (12 Páginas) • 25 Visitas
Preparación de soluciones acuosas
Joan Ronaldo Perdomo Salazar (joan.perdomo@correounivalle.edu.co) 2182044
Sekyi Alejandro Contreras Trullo (sekyi.trullo@correounivalle.edu.co) 2243374-3146
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Universidad del Valle
[a]DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS[b]
Para la primer parte de la práctica se llevó a cabo la preparación de 100 mL de solución al 1% de NaCl.
Llegando a este a través de una serie de datos que fueron encontrados durante la práctica.
Tabla 1. Datos para la preparación de la solución de NaCl
Objeto | Valor |
Masa Erlenmeyer vacío (g) | 64,13 |
Masa Erlenmeyer + reactivo de NaCl (g) | 65,14 |
Masa Erlenmeyer + reactivo de NaCl (g) + Agua | 164,90 |
Pureza del reactivo, % w/w NaCl | 0,61% |
Masa molar del soluto NaCl (g/mol) | 58,44 |
Para hallar la concentración porcentual (peso a peso w/w) de la solución preparada fue utilizada la Ec.1
Ec.1[pic 1]
Entonces:
Ec.1.1[pic 2]
Ahora:
Para la preparación de 100mL de una solución 0,2M de HOAc.
Tabla 2. Datos para la preparación de la solución 0,2M de HOAc
Objeto | Valor |
Masa matraz vacío (g) | 47,43 |
Masa matraz + reactivo de HOAc (g) | 48,76 |
Pureza del reactivo (%w/w) HOAc | 99% |
Densidad del reactivo HOAc (g/mL) | 1,05 |
Masa molar del soluto HOAc (g/mol) | 60,05 |
En principio fue requerido calcular el volumen de ácido acético glacial necesario para preparar dicha solución a través de la Ec.2
Asi entonces, tomando CH3COOH como x:
Ec.2[pic 3]
No fue necesario el cálculo de la concentración peso a peso del reactivo dado que este ya estaba planteado (99%)
Calculo que si fue necesario fue el de la concentración molar de la solución de HOAc, este planteado en la Ec.3 y resuelto en la Ec.3.1
Ec.3[pic 4]
Para avanzar con este calculo se halló la cantidad de moles de soluto presentes en 1,33g de HOAc, los cuales fueron hallados a través de la resta entre la masa del matraz con reactivo menos la masa del matraz vacío y luego transformados a moles a través de la Ec.4
Ec.4[pic 5]
Ya con esto fue posible resolver la Ec.3.1
Ec.3.1 [pic 6]
Llegada la tercer parte de la práctica se preparó 50 mL de una solución 0,1M de CuSO4 donde su pureza fue hallada en la Ec.1.2 y sus datos registrados en la tabla 3.
Tabla 3. Datos para la preparación de la solución de CuSO4
Objeto | Valor |
Masa vaso vacío (g) | 32,57 |
Masa vaso + reactivo de CuSO4 (g) | 33,77 |
Pureza del reactivo (%w/w) CuSO4 | 2,4 |
Masa molar del soluto CuSO4 (g/mol) | 249,69 |
Para la pureza del reactivo CuSO4:
Ec.1.2[pic 7]
Para finalizar la 3 parte de la práctica se halló la concentración molar de la solución stock, ésta a través de la Ec.3.2
Antes de esto se calcularon los moles presentes en aproximadamente 1,2g de reactivo, esto presente en la Ec.5
Ec.5[pic 8]
Ec.3.2[pic 9]
Ya en la última parte de la práctica se preparó 25mL de una solución 0,02M de CusO4, ésta a través de la solución stock de CuSO4.
Podemos verificar la concentración de la solución preparada a través de la formula de la concentración diluida:
Ec.6[pic 10]
Despejando los datos:
Ec.6.1[pic 11]
Para el cálculo de la concentración molar de la solución diluida de CuSo4 se utilizó la Ec.3.3
Para utilizar dicha ecuación hay que hallar el número de moles de CuSO4 presente en 5mL de la solución Stock, cálculo expresado en la Ec.7
Ec.7[pic 12]
Con este dato es posible resolver la Ec.3.3
Ec.3.3[pic 13]
A través de la Ec.6.1 y la Ec.3.3 podemos constatar que los datos de la concentración de la solución diluida son los mismo que los planteados por la guía de laboratorio.
DISCUSIÓN DE RESULTADOS[c]
Algo prácticamente innegable es la dificultad para el registro y análisis de datos a medida que avanza la práctica y como cada uno de los datos influye fuertemente en toda la práctica.
En la primer parte de la práctica se preparó 100 mL de solución de NaCl, en donde fue posible observar como un mal manejo de los materiales del laboratorio nos puede llevar a cometer errores bastante grandes y con fuerte influencia en las demás medidas de dicha parte de la práctica, dado a que se busca pesar 1g exacto de soluto en una balanza y dentro de un vaso, la primer precaución a tener en cuenta es la limpieza y tareo de dicha balanza para que esta así no nos genere errores a la hora de medir dicha masa del soluto. Con esta masa de soluto se preparó 100mL de solución y se procedió a hallar la pureza del reactivo dentro de la solución, el cual, como era de esperarse es de un valor bastante pequeño dada a las dimensiones y el contenido de soluto en la solución.
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