Preparación de soluciones en unidades de concentración fisica.
Enviado por SoniaCuadro • 5 de Marzo de 2016 • Trabajos • 1.576 Palabras (7 Páginas) • 523 Visitas
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES PARTE 1:
UNIDADES DE CONCENTRACION FÍSICAS
ANÁLISIS QUÍMICO
CAMARGO ÁVILA ABIGAIL
FUNDACIÓN UNIVERSITARIA TECNOLÓGICO COMFENALCO
FACULTAD DE INGIENERÍA
TECNOLOGÍA EN GESTIÓN AMBIENTAL INDUSTRIAL
CARTAGENA DE INDIAS D.T. Y C.
2016
TABLA DE CONTENIDO
Pág.
INTRODUCCIÓN
1 OBJETIVOS
2 MARCO TEÓRICO
2 METODOLOGÍA
3.1 MATERIALES Y EQUIPOS
3.2 REACTIVOS
3.3 PROCEDIMIENTO
4 SITUACIONES PROBLÉMICAS
5. RESULTADOS
CONCLUSIÓN
6. BIBLIOGRAFÍA
TABLA DE FIGURAS
Figura 1: Tabla de unidades de concentración físicas…………..…………………..5
figura 2: foto real balón aforado de 100 ML……………………………………….7
Figura 3: Pipeta graduada de 10 ml ……………………………………………………7
Figura 4: Pipetador……………………………………………………………………….8
Figura 5: Embudo de vidrio …………………………………………………………….8
Figura 6: Espátula……………………………………………………………………….8
Figura 7: Vaso de precipitados de 250mL …………………………………………….9
Figura 8: Varilla de vidrio ………………………………………………………………..9
Figura 9: Pesa sustancia ………………………………………………………………10
Figura 10: Frasco lavador…………………………………………………………….10
Figura 11: NaCl………………………………………………………………………..11
Figura 12: Etanol……………………………………………………………………….11
INTRODUCCIÓN
Las soluciones o disoluciones son conformadas por la unión de dos o más sustancias denominadas solutos y solventes de tal manera que pierdan sus características individuales, es decir que sus constituyentes son indistinguibles y el conjunto de ellos se presenta en una sola fase bien definida ya sea sólido, liquido o gaseoso.
De igual forma, en una solución el soluto de la sustancia se hallara en menor cantidad que el solvente y su separación no se podrá realizar mediante procedimientos físicos simples como lo son decantación, filtración, centrifugación, entre otras. Cabe mencionar que si la sustancia empleada como solvente dentro de una solución es agua esta se le llamara solución acuosa.
Conociendo lo anterior, se lograron realizar soluciones con las siguientes sustancias, agua destilada, etanol y cloruro de sodio. A subes se expresaron bajo las unidades de concentración físicas, porcentaje masa/masa, porcentaje masa/volumen y porcentaje volumen/volumen.
OBJETIVOS
• Enseñar al estudiante a preparar soluciones en unidades de concentración físicas.
• Identificar las diferentes unidades de concentración física y convertir de una unidad a otra.
2 MARCO TEÓRICO
En las disoluciones se determina de manera cuantitativa la concentración de una solución, con precisión la cantidad de soluto y disolvente de una disolución, esta no es más que la mezcla de dos cantidades que por lo general se encuentra una en mayor cantidad llamada solvente y otra en menor proporción soluto. Estas se pueden expresar en unidades de concentración física y químicas.
Expresar la concentración de la disolución en términos referidos a la masa del soluto, independientemente de su masa molecular se refiere a las unidades físicas en las disoluciones, estas unidades son prácticas y no muy significativas, ya que no tienen en cuenta las trasformaciones químicas que implican átomos y moléculas.[1][pic 1]
Figura 1: tabla de unidades de concentración físicas[2].
Se puede expresar su concentración en porcentaje masa – masa, la cual es teniendo los datos necesarios y aplicando la siguiente formula se obtiene:
[pic 2]
La unidad de concentración en peso o masa volumen es la masa del soluto en una unidad de volumen de la disolución matemáticamente es expresada
[pic 3]
Donde C es la concentración del soluto en una disolución en gramos por litro, M son los gramos del soluto presentes, V son los litros de la solución, esta también puede ser expresada en porcentaje al multiplicar la ecuación por 100, y así la formula quedaría de la siguiente manera:
[pic 4]
Otra de las unidades más usadas es partes por millón que son las partes del soluto que se encuentran en partes iguales de la disolución, su fórmula es la siguiente:
[pic 5]
También se puede expresar en porcentaje de volumen, la cual es el volumen del soluto contenido en 100 unidades de volumen de la disolución, se halla aplicando la siguiente ecuación:
[pic 6]
METODOLOGÍA
3.1 MATERIALES Y EQUIPOS
[pic 7]
figura 2: foto real balón aforado de 100 ml
[pic 8]
Figura 3: pipeta graduada de 10 ml[3].
[pic 9]
Figura 4: Pipetador[4].
[pic 10]
Figura 5: Embudo de vidrio[5].
[pic 11]
Figura 6: Espátula[6]
[pic 12]
Figura 7: Vaso de precipitados de 250mL[7]
[pic 13]
Figura 8: Varilla de vidrio[8].
[pic 14]
Figura 9: Pesa sustancia[9].
...