Previo Practica Preparacion De Disoluciones

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES

1. ¿Qué significa la palabra “higroscópico”?

*Que tiene capacidad de absorber agua o ceder la humedad.

2. ¿Por qué las soluciones de NaOH deben guardarse en botellas de plástico?

El hidróxido de sodio debe ser almacenado en un lugar seco, protegido de la humedad, agua,

daño físico y alejado de ácidos, metales, disolventes clorados, explosivos, peróxidos orgánicos y

materiales que puedan arder fácilmente.

se trata de un hidròxido bastante higroscópico que al intercambio con el medio ambiente absorbe agua, es además muy corrosiva y no puede almacenarse en metal ni en recipientes de vidrio, porque corroe al metal promoviendo las zonas anódicas en el metal. SE PREFIERE EN PLASTICO PORQUE ESTE REPRESENTA UN MEDIO ADIABATICO EN DONDE NO HAY INTERCAMBIO DE MATERIA CON EL EXTERIOR Y SE PUEDE CONSERVAR ESTABLE

3. Calcular las cantidades necesarias para preparar:

4. ¿Qué cuidados hay que tener al mezclar los reactivos indicados en la pregunta anterior con

agua?

El concepto es, se debe mezclar una pequeña cantidad de ácido con una gran cantidad de agua, y nunca al revés ya que la reacción exotérmica puede dar lugar a violentas proyecciones cuando el agua entra en ebullición.

5. ¿Cómo se prepara cada una de las disoluciones indicadas en la pregunta 3? ¿Qué material

se requiere para preparar cada una?

Se necesita una pipeta para medir con mayor precisión las cantidades calculadas, y una probeta para hacer la mezcla con agua.

6. ¿Cómo pueden prepararse 250mL de una disolución de NaOH 0.005M a partir de la disolución 0.1M mencionada en la pregunta 3a?

7. ¿Cuál será la concentración de HCl de una disolución preparada tomando 10 mL de una disolución 0.1M de y aforando a 50mL?

8. ¿Cómo pueden prepararse, a partir de una disolución 0.1M, 100mL de una disolución de ácido cítrico cuatro veces menos concentrada?

SEGUNDA PARTE

1. ¿Qué es una titulación o valoración?

es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido o base, neutralizándolo con una base o ácido de concentración conocida

2. ¿Qué es el punto de equivalencia de una titulación?

El punto de equivalencia o punto estequiométrico, de una reacción química se produce durante una valoración química cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es equivalente estequiométricamente a la cantidad presente del analito o sustancia a analizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella.[1] En algunos casos, existen múltiples puntos de equivalencia que son múltiplos del primer punto de equivalencia, como sucede en la valoración de un ácido diprótico[.] Un gráfico o curva de valoración muestra un punto de inflexión en el punto de equivalencia. Un hecho sorprendente sobre la equivalencia es que en una reacción se conserva la equivalencia de los reactivos, así como la de los productos.

3. ¿Qué es un titulante?

La acidez de una sustancia se puede determinar por métodos volumétricos. Ésta medición se realiza mediante una titulación, la cual implica siempre tres agentes o medios: el titulante, el titulado (o analito) y el colorante.

Cuando un ácido y una base reaccionan, se produce una reacción; reacción que se puede observar con un colorante. Un ejemplo de colorante, y el más común, es la fenolftaleína (C20 H14 O4), que vira (cambia) de color a rosa cuando se encuentra presente una reacción ácido-base.

El agente titulante es una base, y el agente titulado es el ácido o la sustancia que contiene el ácido.

4. Investiga los posibles efectos dañinos a la salud o al medio ambiente,

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