Procesos Fisicoquimicos

Procesos fisicoquímicos

Ensayo Practica 1

INTRODUCCION

Se llama fisicoquímica a la parte de la química que estudia las propiedades físicas y estructura de la materia, las leyes de la interacción química y las teorías que las gobiernan. La fisicoquímica recaba primero todos los datos necesarios para la definición de los gases, líquidos, sólidos, soluciones y dispersiones coloidales a fin de sistematizarlos en leyes y darles un fundamento teórico. Luego se establecen las relaciones de energía en las transformaciones físicas y químicas y se tratan de predecir con que magnitud y con qué velocidad se producen, determinándose cuantitativamente los factores reguladores. En este sentido deben tomarse en cuenta las variables comunes de la temperatura, presión y concentración, sino además además los efectos de la interacción estrecha de la materia misma en cuanto a su naturaleza y estructura

El agua químicamente pura es un líquido inodoro e insípido; incoloro y transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas. Sus constantes físicas sirvieron para marcar los puntos de referencia de la escala termométrica Centígrada. A la presión atmosférica de 760 milímetros el agua hierve a temperatura de 100°C y el punto de ebullición se eleva a 374°, que es la temperatura critica a que corresponde la presión de 217,5 atmósferas; en todo caso el calor de vaporización del agua asciende a 539 calorías/gramo a 100°.

Las propiedades físicas del agua se atribuyen principalmente a los enlaces por puente de hidrógeno, los cuales se presentan en mayor número en el agua sólida, en la red cristalina cada átomo de la molécula de agua está rodeado tetraédricamente por cuatro átomos de hidrógeno de otras tantas moléculas de agua y así sucesivamente es como se conforma su estructura. Cuando el agua sólida (hielo) se funde la estructura tetraédrica se destruye y la densidad del agua líquida es mayor que la del agua sólida debido a que sus moléculas quedan más cerca entre sí, pero sigue habiendo enlaces por puente de hidrógeno entre las moléculas del agua líquida. Cuando se calienta agua sólida, que se encuentra por debajo de la temperatura de fusión, a medida que se incrementa la temperatura por encima de la temperatura de fusión se debilita el enlace por puente de hidrógeno y la densidad aumenta más hasta llegar a un valor máximo a la temperatura de 3.98ºC y una presión de una atmósfera. A temperaturas mayores de 3.98 ºC la densidad del agua líquida disminuye con el aumento de la temperatura de la misma manera que ocurre con los otros líquidos.

PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA

PROPOSITO:

Analizar el comportamiento de un material mediante los procedimientos establecidos, para identificar las propiedades fisicoquímicas, e interpretar la relación existente entre las propiedades físicas y químicas con las fuerzas de interacción intermolecular de la misma.

Procedimiento:

A. Comportamiento del aceite mineral

• Vierte 10 ml de agua en una mitad de caja Petri.

• Vierte 10 ml de solución HCL en una mitad de caja Petri.

• Vierte 10 ml de solución NaOH en una mitad de caja Petri.

• Vierte 10 ml de Hidróxido de amonio en una mitad de caja Petri.

• Añade en cada caja 3 gotas de aceite mineral con una pipeta pasteurizada y observa lo ocurrido.

• Observa y mantén las muestras en observación durante 30 min.

• B. Comportamiento de ácido nucleico

• Vierte 10 ml de agua en una mitad de caja de Petri

• Vierte 10ml de solución de HCL en una mitad de caja de Petri

• Vierte 10ml de solución de NAOH en una mitad de caja de Petri.

• Vierte 10ml de hidróxido de amonio en una mitad de caja de Petri.

• Añade en cada caja 3 gota de aceite de oliva coloreado con SUDAN III con una pipeta pasteurizada y observa lo ocurrido

• Observa y mantén las muestras en observación durante 30 min.

Observaciones

Se pudo observar como al agregar entre 3 a 4 gotas de aceite mineral como en el ácido clorhídrico (HCL) y una base (agua destilada) las gotas del aceite mineral no eran tan finas, todas sus partículas son grandes y están separadas.

Y los últimos 2 la solución de NAOH sus partículas se encuentran más dispersas pero no pierden su enlace y por último el hidróxido de amonio, las partículas se llegaron a disolverse un poco más que las anteriores, eran muy finas.

Esto mismo paso con el procedimiento B la solución de hidróxido de amonio todas sus partículas se veían más finas.

Conclusión:

De acuerdo con lo observado, concluyo que en ninguna de las disoluciones se pudo disolver los aceites.

El aceite y la disolución se pueden separar al sacarle su pH por medio del ácido.

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