Propiedades de los sistemas gaseosos

PROPIEDADES DE LOS SISTEMAS GASEOSOS

INFORME # 2

WALTER IGNACIO CERVANTES GUERRERO Cód.…………………………201321291

RUBY ANGELICA MOLANO CABREJO Cód.………………………… 201321358

TATIANA ROJAS G0NZALEZ Cód.…………………………201321486

CARLOS ANDRES LONDOÑO Cód.………………………… 201321259

Escuela de Química, UPTC

Laboratorio de Química, Grupo 1

Resumen.

Se estudió las propiedades de los sistemas gaseosos de forma experimental, mediante procedimientos aplicando las leyes de los gases, esto fue realizado para hallar la presión atmosférica en el laboratorio, el efecto de la presión en el volumen y el efecto de la temperatura en el volumen. Las leyes de los gases se usan para explicar los comportamientos que poseen. Estas leyes son: ley de Charles, Borle, Gay Lussac y unidas se llama Ley Combinada (para un gas ideal).

Introducción.

[1]Desde finales del siglo XVII fueron desarrolladas las primeras lezyes de los gases ya que los científicos de la época se dieron cuenta en que las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas en un sistema cerrado se podrían establecer en una fórmula para todos los gases.

Un gas al ser un estado homogéneo de agregación de la materia donde tiene la forma y el volumen del recipiente que la contiene, se describe y se caracteriza donde es indispensable especificar la temperatura y presión a que se mide su volumen.

[2]Los gases se forman cuando la energía de un sistema excede todas las fuerzas de atracción entre moléculas. Lo que es consecuente que estas moléculas chocan ocasionalmente, debido a que se mueven rápidamente y son libres de circular en cualquier dirección extendiéndose en largas distancias

Objetivos.

Entender de manera experimental el comportamiento de un gas cuando este se somete a determinadas condiciones.

Comprobar la valides de la ley combinada de los gases y las diferentes leyes que la conforma.

Aprender a calcular la presión atmosférica.

Marco Teórico.

Presión: llamamos presión a la relación que existe entre una fuerza y la superficie sobre la que se aplica:

P = F/S

Dado que en el Sistema Internacional la unidad de fuerza es el newton (N) y las de superficie es el metro cuadrado (m2), la unidad resultante para la presión es el newton por metro cuadrado (N/m2) que recibe el nombre de pascal (Pa)

1 Pa = 1 N/m2

Ley de charles: A presión constante, el volumen que ocupa una muestra de gas es directamente proporcional a las temperaturas absolutas que soportan

De acuerdo con el enunciado, la ley de Charles puede expresarse matemáticamente de la siguiente manera:

V1.T2 = V2.T1 (P=cte)

En donde:

V= Volumen.

T= Temperatura.

P= Presión, la cual es constante.

Ley de boyle: Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante, esta ley establece que el volumen es inversamente a la presión.

Si la presión aumenta el volumen disminuye, lo que boyle descubrió es que si cantidad de gas y temperatura permanece constante, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor, es decir

P*V=K

Supongamos que tenemos cierto volumen V1 de cierto gas a una presión P1, y variamos el volumen a un V2 entonces la presión cambiara a P2 de lo que se cumple que:

P1*V1=P2*V2

Ley de gay lussac: establece la relación entre la temperatura de un gas con la presión cuando su volumen es constante.

La presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura, el cociente entre la temperatura y la presión siempre tendrá el mismo valor

Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P1 y a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:

Materiales.

Tubo de ensayo, Erlenmeyer, tapón, tubo de vidrio, cubeta de vidrio, vaso precipitado,

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