Sistemas o estados gaseosos
Enviado por Oscar Orlando Rojas • 14 de Noviembre de 2021 • Apuntes • 4.811 Palabras (20 Páginas) • 55 Visitas
UNIDAD 5 – SÍNTESIS DE LAS LEYES
Sistemas o estados gaseosos
Estados de agregación (REVISIÓN)
[pic 1][pic 2][pic 3]
Gaseoso Las moléculas son independientes unas de otras y están en contínuo [pic 4]
movimiento de traslación y rotación sobre su eje, . . . los gases carecen [pic 5]
de forma y volumen propio.
[pic 6][pic 7][pic 8]
Líquido Las moléculas se deslizan unas sobre otras pero las fuerzas de cohesión no [pic 9]
permiten que se separen entre sí, . . . los líquidos presentan forma variable y [pic 10]
volumen constante.
[pic 11][pic 12][pic 13]
Sólido Las moléculas o partículas ocupan posiciones fijas y carecen de movimientos [pic 14]
de traslación porque las fuerzas de cohesión son muy intensas, . . . los sólidos [pic 15]
tienen forma propia y volumen constante. Se pueden disponer en:
- Estado cristalino: ordenadas en forma regular y en formas geométricas definidas llamadas cristales, características de cada sustancia.
- Estado amorfo: desordenadas como si fueran líquidos muy viscosos (líquidos sobre enfriados o vítreos).
Sistema gaseoso
Las fuerzas de cohesión son muy débiles e inexistentes y las moléculas están dotadas de energía cinética que permiten que se muevan a altas velocidades ocupando cada vez un mayor volumen llamándose a esto EXPANSIBILIDAD. La gran separación existente entre moléculas explica el porqué el gas se puede comprimir fácilmente y como consecuencia de esto y la expansibilidad, las moléculas encerradas en un recipiente ocupan totalmente su volumen y chocan contra las paredes ejerciendo PRESIÓN.
Al aumentar la temperatura, crece la velocidad de las moléculas y . . . el número de choques contra las paredes del recipiente traduciéndose en un incremento de la PRESIÓN.
Cuando un gas no está encerrado en un recipiente , al aumentar la T, las moléculas se desplazan a mayor velocidad, separándose rápidamente y ocupando un volumen cada vez mayor.
- El estado gaseoso queda definido por 3 variables fundamentales: Volumen (V), Presión (P) y Temperatura (T).
- Si la P y T permanecen constantes, el V es constante.
- Si varía P o T, el volumen se modifica.
Ley de Boyle y Mariotte
Establece la relación de los volúmenes y las presiones de un gas a temperatura constante.
Enunciado: “Permaneciendo constante la temperatura, el volumen de una masa gaseosa es inversamente proporcional a la presión que soporta”.
Si consideramos los volúmenes V1, V2, V3, ..... Vn de una masa gaseosa que se encuentra a una misma T y a las presiones P1, P2, P3, ..... Pn respectivamente, se tiene:
P1 . V1 = P2 . V2 = P3 . V3 = . . . . . = Pn . Vn = cte
[pic 16][pic 17][pic 18]
Entonces: P . V = K siendo K = cte [pic 19]
Ej.: una masa gaseosa ocupa un volumen de 500 lts. a 5 atm. de presión y 20°C de T. ¿Cuál será el volumen a la presión de 2,4 atm., si se mantiene la T cte.?.
Estado inicial : V1 = 500 lts.
P1 = 5 atm.
T1 = 20°C
Estado final: V2 = X lts.
P2 = 2,4 atm.
T2 = 20°C
Aplicando la ley:
P1 . V1 = P2 . V2
5 atm. . 500 lts. = 2,4 atm. . X lts.
V2 = 5 atm. . 500 lts.[pic 20][pic 21][pic 22][pic 23]
= 1041,66 lts.[pic 24][pic 25]
2,4 lts.[pic 26]
Leyes de Gay Lussac
1ra. Ley: Enunciado: “Permaneciendo constante la presión, el volumen de una masa gaseosa es directamente proporcional a su temperatura absoluta”.
Teniendo en cuenta los volúmenes V1, V2, V3, ..... Vn de una masa gaseosa que se hallan a la misma presión y a las temperaturas T1, T2, T3, ..... Tn respectivamente, se tiene:
V1 V2 V3 Vn
= = = ........ = = constante[pic 27][pic 28][pic 29][pic 30]
T1 T2 T3 Tn
entonces: V [pic 31][pic 32][pic 33]
= K siendo K = constante[pic 34]
T
[pic 35]
Ej.: Un gas ocupa un volumen de 100 lts. a la temperatura de 25° C y a la presión de 2 atm. ¿Cuál será su volumen a la temperatura de 100°C si la presión se mantiene constante?.
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