Prueba sistemática de solubilidad

Laboratorio de Química III

2015-2

Prueba sistemática de solubilidad.

Manuela Sánchez Bedoya, Daniela Lopera Roldan, Mariana Godoy Restrepo

Colegio Mayor de Antioquia

Facultad de Arquitectura e Ingeniería

msanchezb@est.colmayor.edu.co, danielaloprol@gmail.com, mgodoy@est.colmayor.edu.co 

Resumen. Esta práctica fue dirigida por la docente Gina Hincapié y la comprensión de la guía por cada uno de los estudiantes, se inicia con el procedimiento indicado para la prueba sistemática de solubilidad de compuestos orgánico y clasificarlos dentro de una de las categorías dadas en la guía suministrada por la docente. La solubilidad se refiere a la capacidad para una sustancia dada, soluto, de disolverse en otra sustancia dada, solvente.

Palabras clave: Solubilidad, compuestos, orgánicos, soluto, solvente, soluble, insoluble.

1 Introducción

Las propiedades son cualidades que tienen los compuestos para distinguirse unos de otros. Donde esas propiedades pueden ser física o químicas. Donde en este laboratorio se hace referencia acerca de la solubilidad que tienes ciertos compuestos con diferentes solventes. Determinando que la solubilidad depende de ciertos factores como lo son las estructura del compuesto, grupo funcional, peso molecular y tipo de enlace. Donde las mayorías de las reacciones se dan en sus propiedades químicas (grupo funcional). La solubilidad se refiere a la capacidad para una sustancia dada, soluto, de disolverse en otra sustancia dada, solvente. Se mide en términos de cantidad máxima de soluto disuelto en un solvente en equilibrio.

OBJETIVO DE LA PRÁCTICA Realizar pruebas sistemáticas de solubilidad con varios compuestos orgánicos y clasificarlos dentro de una de las categorías dadas. Obtener información de una sustancia desconocida, por el estudio de su comportamiento de solubilidad en varios reactivos como son H2O, NaOH, NaHCO3, HCl y H2SO4 concentrado, de acuerdo a su comportamiento y presencia de un grupo funcional.

2 Materiales y equipos

Tubos de ensayo 5/equipo de trabajo

Beaker

Espátula

Reactivos

Etanol

Benzaldehído

Acetona

Hidróxido de amonio

Fenol

Dimetilamina

Metanamina

Hexano

Glicerina

Benceno

Naftaleno

Anilina

Ácido tricloroacético

Éter

NaOH al 5%

HCl al 5%

NaHCO3 al 5%

H2SO4 al 5%

Papel tornasol

3 Datos

Tabla 1.

4 Resultados

Tabla 2.

5 Análisis de Resultados

Esta sustancia debe de presentar bajo peso molecular, poca cantidad de carbonos, debe ser polar ya que lo polar se disuelve con lo polar y en este caso esta sustancia se disolvió en agua y no se disolvió en éter por su alta polaridad.

6 Profundización

*Describa cada uno de los parámetros que influyen en la solubilidad de los compuestos orgánicos.

Como la solubilidad de una sustancia en otra está determinada por el equilibrio de fuerzas intermoleculares entre el disolvente y el soluto, y la variación de entropía que acompaña a la solvatación, factores como la temperatura y la presión influyen en este equilibrio, cambiando así la solubilidad.

Temperatura
En general, puede decirse que a mayor temperatura mayor solubilidad. Así, es frecuente usar el efecto de la temperatura para obtener soluciones sobresaturadas. Sin embrago, esta regla no se cumple en todas las situaciones. Por ejemplo, la solubilidad de los gases suele disminuir al aumentar la temperatura de la solución, pues, al poseer mayor energía cinética, las moléculas del gas tienden a volatilizarse. De la mima manera, algunas sustancias como el carbonato de litio (Li2CO3) son menos solubles al aumentar la temperatura.

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