Practica 5

CURSO: QUIMICA GENERAL

GRUPO: 5

INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO –

PRÁCTICA No. 5 – PROPIEDADES COLIGATIVAS

ESTUDIANTES:

Susan Jusselly Londoño Ladino Yazmin Eliana Sánchez Vargas

CC. 39584656 CC 1070705446

Tutor: Marcela Andrea Zambrano Tutor: Golda Meyer Torres

Grupo: 201102¬-352 Grupo: 201102_418

Luz Adriana Vergara ríos Joanna Milán Pérez

CC.39677054 CC 1019099662

Tutor: Golda Meyer torres Tutor: Marcela Zambrano

Grupo: 201102_353 Grupo: 201102_391

FECHA DE LA PRÁCTICA: Abril 8 de 2015

CIUDAD: Bogotá, D.C.

FECHA DE PRESENTACIÓN INFORME: Abril 18 de 2015

RESULTADO

OBJETIVOS:

Verificar por medio de un experimento una de las propiedades coligativas de las soluciones, que es el aumento en la temperatura de ebullición

Medir la temperatura de ebullición de un solvente y de soluciones con diferente concentración molar de soluto, verificando asi que al adicionar un soluto a un solvente, su temperatura de ebullición aumenta.

Determinar la masa molar de un soluto

FUNDAMENTO TEÓRICO

Muchas de las propiedades de las disoluciones verdaderas se deducen del pequeño tamaño de las partículas dispersas. En general, forman disoluciones verdaderas las sustancias con un peso molecular inferior a 104 dalton. Algunas de estas propiedades son función de la naturaleza del soluto (color, sabor, densidad, viscosidad, conductividad eléctrica, etc.). Otras propiedades dependen del disolvente, aunque pueden ser modificadas por el soluto (tensión superficial, índice de refracción, viscosidad, etc.). Sin embargo, hay otras propiedades más universales que sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. Estas son las llamadas propiedades coligativas siendo aquellas que dependen del número de partículas disueltas en una solución, pero no del tipo o la identidad de las partículas de soluto, ellas son: 1) Descenso de la presión de vapor; 2) Ascenso del punto de ebullición o ascenso ebulloscópico; 3) Descenso del punto de fusión o descenso crioscópico; 4) Presión osmótica.

Descenso de la presión a vapor: Corresponde al valor del potencial químico del disolvente tendencia a pasar moléculas de la fase condensada a la fase gas. Si se agrega un soluto no volátil, la presión de la disolución será menor que la del disolvente puro.

Ascenso del Punto de Ebullición: Adición de un soluto no volátil, abate la presión de vapor de la solución, requiriéndose una temperatura más alta para alcanzar una presión.

Descenso del punto de fusión o descenso crioscópico: disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro.

Presión osmótica: puede definirse como la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable.

Un aspecto importante a considerar es que a medida que se añade soluto a un disolvente, se alteran las propiedades físicas de la disolución.

PROCEDIMIENTO

DATOS EXPERIMENTALES

Concentración Molar W (g) Sacarosa Tiempo total en llegar a Ebullición (min) Temperatura Ebullición (oC)

0.2 68.4 17 106

0.4 136.8 18 106

0.6 205.2 11 142

0.8 273.6 11 135

1 342 13 143

1.2 410.4 14 130

1.4 478.8 19 155

CÁLCULOS

Para esta práctica nos fue asignado por el tutor preparar la Solución 5: 1,0 M y 100ml

Sacarosa = C12H22011

Peso Molecular = (12(12)+1(22)+16(11)=342

1 mol C12H22011 = 342g/mol C12H22011 para cada Litro de Solucion

100ml → 0,1L

0,1L * 342 = 34,2 gr de Sacarosa son necesarios para preparar la solucion

RESULTADOS

Volumen Solución = 100ml → 0,1Lt

Masa Soluto (Sacarosa) = 34.2gr

Tiempo Total en llear a Ebullición (min) = 13’

Temperatura Ebullición = 143 °C

GRÁFICAS

Grafica No.1 (Tiempo en llegar al punto de ebullición vs Temperatura)

Gráfica No. 2 (Concentración molar vs Temperatura)

Grafica No. 3 (Concentración molar vs tiempo en llegar al punto de ebullición)

ANALISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Como se puede observar en los cálculos y gráficos arrojados por el experimento realizado se puede comprobar que existe la propiedad coligativa del ascenso del punto de ebullición mencionada en el fundamento teórico.

Como primer punto vemos los cálculos realizados para determinar la cantidad de gramos que se necesita para preparar la solución pedida por el tutor, para esto inicialmente se determina la masa atómica de cada elemento que compone la solución, así se multiplica la masa atómica de cada elemento por el número de moléculas del mismo al tener los resultados se suman y es el numero obtenido al que llamamos el peso molecular. Después de esto se determina los litros necesarios para dicho peso molecular, luego se multiplican los Litros por el peso obtenido anteriormente y el resultado sería entonces la cantidad de gramos necesarios

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