Práctica ! Lab. Química General

UNIVERSIDAD NACIONAL

AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE QUIMICA

Laboratorio Química General I

Práctica: 1

Separación de mezclas

Integrantes:

Arely Gutiérrez

Isabel Acosta

Beatriz Rayo

Fecha de entrega:

19/02/14

Objetivo

Poder separar una mezcla de manera experimental, usando distintas propiedades de la materia y poder determinar la composición porcentual de dicha mezcla.

Hipótesis

Creemos que recibiremos una mezcla que a primera vista de ve homogénea pero que, conforme sublimemos, filtremos y evaporemos, podremos apreciar cada una de las sustancias que conforman dicha mezcla.

Esperamos que cada uno de los componentes de la mezcla tenga una propiedad que lo hace diferente de los demás y mediante estas diferencias, funcionen los métodos de separación anteriormente mencionados.

Resultados

Tabla 1 Mezcla 3

Exp. 1 Exp. 2

Masa de la muestra 0.512 g 0.492 g

Masa del Cloruro de Amonio (NH4Cl) 0.085 g 0.089 g

Masa del Óxido de Silicio (SiO2) 0.222 g 0.250 g

Masa del Cloruro de Sodio (NaCl) 0.152 g 0.147 g

Valor calculado 0.459 g 0.486 g

Masa total 0.512 g 0.492 g

Cuestionario

1 ¿Qué porcentaje de la muestra corresponde a cada componente?

Exp. 1 Exp. 2

Cloruro de amonio 16.6 % 18.1 %

Óxido de Silicio 43.3 % 50.8 %

Clorura de Sodio 29.6 % 29.9 %

Porcentaje total 89.5 % 98.8 %

2 Comenta los resultados. En otras palabras, si los tres componentes suman menos del 100 % ¿Dónde hubo pérdidas? En caso de que sumen más del 100% ¿Cuál pudo haber sido el problema?

En el Exp. 1 el total fue del 89.5 % y en el Exp. 2 fue del 98.8 %, la pérdida de masa pudo haber sido por diferentes factores como las pérdidas al sublimar, el hecho de haber secado en la estufa pudo ocasionar que se quemara el óxido de silicio, el no haber pesado en la misma balanza, al pesar el vidrio y el vaso después de evaporar estando calientes al igual que al sublimar haber pesado el vidrio de reloj caliente.

3 Investiga las propiedades físicas, químicas de los reactivos.

Cloruro de Amonio NH4CL

Sólido blanco, de tamaño de cristal muy pequeño, densidad=1.527 Kg/m3, Masa molar=53.49 g/mol, Punto de fusión= 338°C, incoloro, muy tóxico, produce humos tóxicos e irritantes de óxidos de nitrógeno, amoniaco y cloruro de hidrógeno, Punto de sublimación 350°C.

Óxido de Silicio SiO2

Sólido traslúcido, mejor conocido como cuarzo, muy duro y difícil de romper, densidad=2.634 Kg/m3, Punto de fusión=1986 K, Punto de ebullición 2 230 °C, muy poco soluble.

Cloruro de Sodio NaCl

Incoloro, Duro, Densidad=2164 Kg/m3, Punto de fusión= 801°C, Punto de ebullición=1465°C, muy soluble.

4 ¿Qué propiedad física permite separar al cloruro de amonio? ¿En qué consiste esta propiedad?

Punto de sublimación y consiste en la temperatura más alta en que el cloruro de amonio pasa de estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido.

5 ¿Qué propiedad física permite separar al óxido de silicio y al cloruro de sodio?

La solubilidad, el cloruro de sodio es muy soluble en agua y el óxido de silicio no y el tamaño de partícula se ve involucrado en esto ya que el tamaño de partícula del óxido de silicio es muy grande a comparación del cloruro de sodio.

6 ¿Es posible diseñar un procedimiento alternativo para separar esta mezcla utilizando el mismo material?

Por medio de tamizaje podríamos separar el óxido de silicio de los otros dos reactivos debido a su tamaño de partícula, después sublimaríamos para obtener

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