Práctica N.° 6 TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Enviado por mmarielv • 29 de Abril de 2020 • Informes • 562 Palabras (3 Páginas) • 228 Visitas
UNIVERSIDAD DEL VALLE DE GUATEMALA
COLEGIO UNIVERSITARIO QUÍMICA
GENERAL
NOMBRE AUXILIAR 1: DOUGLAS LECHUGA
NOMBRE AUXILIAR 2: ADRIANA ARGEÑAL
Práctica N.° 6
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
MELISSA MARIÉ LÓPEZ VILLEDA
Carné n.° 19612
Sección n.° 11; Mesa n.° 2
Fecha de entrega 05/03/19
SUMARIO
Los objetivos fundamentales de esta práctica son aprender sobre los diferentes tipos de reacciones químicas, observar los cambios que se producen en los procesos de reacción. En esta práctica se pudo observar los diferentes cambios químicos y físicos en diferentes reacciones químicas sobre las que ya se había investigado anteriormente, pudimos experimentar con diversas reacciones como reacciones de doble desplazamiento, neutralización, oxidación, ácido-base, redox, descomposición, dilución y endotérmica. El equipo utilizado en esta práctica incluye tubos de ensayo, mechero, pinzas, vidrio de reloj, pajilla, palillo de dientes, varilla de vidrio, papel pH, papel encerado y balanza.
Al momento de exponer los reactivos a ciertas condiciones se pudo obtener diversos compuestos; Es importante el uso de protección para llevar a cabo esta práctica para que así no ocurra ningún percance.
DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS
CUADRO 1. DATOS EQUIPO | |
OBJETO | |
Tubo de ensayo | Vidrio de Reloj |
Beaker | Tubo de Vidrio |
Varilla de vidrio |
CUADRO 2 RESULTADOS | |||
REACTIVOS | PRODUCTOS | REACCIONES | OBSERVACIONES |
HCl + Zn | H2 + ZnCl2 | Descomposición | El hidrógenos es explosivo. |
Mg + O2 | MgO | Combustión | El magnesio emite una luz brillante. |
NH4Cl + H2O | NH4 + Cl | Dilución Endotérmica | El compuesto se enfrió. |
Ba(OH) + CO2 | BaCO3 + H2O | Doble desplazamiento Neutralización | |
Cu(H2O)4 SO4 + NH4OH | Cu(NH3)4 SO4 + H2O | Doble desplazamiento | El compuesto cambia de color. |
NaOH + HCl | NaCl + H2O | Doble desplazamiento Oxidación | Cambia de color. |
CH2COOH3O2| | CO2 + H2O | Combustión | Se forma una llama y se consume. |
Kl + PbCH3COO | Pbl + KCH3COO | Ácido Base Redox | Cambio de color. |
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