PRÁCTICA N° 11 REACCIONES QUIMICAS TIPICAS

PRÁCTICA N° 11

REACCIONES QUIMICAS TIPICAS

INTRODUCCION.

Las reacciones químicas se pueden clasificar en los siguientes tipos:

• Reacciones de combinación:  Son aquellas en las cuales se forma una sustancia a partir de dos o más elementos.

• Reacciones de descomposición: Son aquellas en que se forman dos o más sustancias a partir de una.

• Reacciones de desplazamiento: Son aquellas en las que un elemento reacciona con un compuesto, entrando en combinación con uno de los constituyentes y liberando el otro.

• Reacciones de doble descomposición: Son aquellas en las cuales hay un intercambio de elementos o de radicales entre los compuestos que reaccionan.

• Reacciones de reagrupamiento interno: Son aquellas en que el compuesto en sí sufre modificaciones en su propia estructura por diversas causas, alterándose su naturaleza química, y por tanto varían sus propiedades y características iniciales.

• Reacciones de óxido-reducción: son aquellas en las cuales las sustancias que intervienen en la reacción aumentan (oxidación) o disminuyen (reducción) su número de oxidación o valencia, por el intercambio de electrones entre dichas sustancias.

OBJETIVO.

Efectuar y observar diferentes tipos de reacciones químicas.

PREGUNTAS PREVIAS

1.- Desarrolla dos  reacciones químicas balanceadas, para cada siguiente clasificación:

a).-Reacciones de combinación:

b).-Reacciones de descomposición:

c).- Reacciones de desplazamiento:

d).- Reacciones de doble descomposición:

e).- Reacciones de reagrupamiento interno:

f).- Reacciones de óxido-reducción:

MATERIAL Y REACTIVOS.

1 Mechero  Bunsen

1 Pinzas para crisol

1 Pinzas para tubo de ensayo

1 Gradilla

1 Tela de asbesto

6 Tubos de ensaye de 13 X 100 mm

2 Vasos de precipitados de 100 ml

1 Salero

1 Probeta de 25 ml

2 Pipetas Beral

Cinta de Magnesio (Mg)

Granalla de hierro (Fe)

Dicromato de amonio (NH4)3Cr2O7

Oxido de mercurio (II) HgO

Solución de nitrato de plata al 4% AgNO3

Solución concentrada de nitrato de sodio NaNO2

Lámina de cobre (Cu)

2 Monedas de cobre (1 centavo americano)

Mercurio (Hg)

Ácido Sulfúrico 1:10 (V/V) H2SO4

Ácido clorhídrico 1:4 (V/V), HCl

Tiourea NH2CSNH2

Solución de cloruro de hierro (III) al 4% FeCl3

Solución de permanganato de potasio al 4% KMNO4

Solución de sulfato de hierro (II) al 4% FeSO4

Solución de nitrato de mercurio (II) al 4% Hg2(NO3)2

Etanol unas gotas

Astillas de madera

Cerillos.

PROCEDIMIENTO.

l.-  REACCIONES DE COMBINACION.

1. Con unas pinzas para crisol, tome un pedazo de una cinta de magnesio (Mg) y quémela usando un mechero. Anote lo observado

1. Coloque en un salero granalla de hierro (Fe), agitando el salero, deje caer el hierro en la flama de un mechero de Bunsen.  Anote lo observado

II.- REACCIONES DE DESCOMPOSICION.

1. En una placa de asbesto coloque una pequeña cantidad de dicromato de amonio, (NH4)2Cr2O7, en forma de cono invertido (aprox 0.3 g). Queme el sólido con un cerillo hasta que se inicie la reacción. Para iniciar más fácilmente dicha reacción, puede añadir al sólido unas gotas de alcohol después deje caer al sólido un cerillo encendido. Anote lo observado

1. En un tubo de ensaye pequeño, limpio y seco, vierta una pequeña cantidad de óxido de mercurio (II) HgO (aprox 0.3 g). Caliente el tubo con la llama de un mechero, usando pinzas para tubo de ensaye para sostener el tubo, y coloque una astilla de madera con un punto de ignición en la boca del tubo. Anote las observaciones.

III.-  REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO.

1. En un vaso de precipitados de 100 mL vierta 20 mL de una solución de nitrato de plata AgNO3 al 4%, e introduzca una moneda (o alambre) de cobre limpia (Cu). Anote lo observado.

1. En un vaso de precipitados de 100 mL vierta 20 mL de solución de nitrato de mercurio (1) Hg2(NO3)2 al 4%, e introduzca una moneda (o alambre) de cobre limpia (Cu). Anote las observaciones correspondientes. Anote lo observado.

IV.- REACCIONES DE DOBLE DESCOMPOSICION O METATESIS.

1. Llene las dos terceras partes de un tubo de ensaye con agua destilada; agregue agitando, dos o tres gotas de solución de nitrato de plata AgNO3 al 4%, más dos o tres gotas de ácido clorhídrico diluido 1:4 (V/V). Anote lo observado.

1. Repita la misma operación omitiendo la adición del ácido clorhídrico, y reemplazando el agua destilada por agua de la llave.  Anote sus observaciones.

V.- REACCIONES DE REAGRUPAMIENTO INTERNO.

1. Coloque en un tubo de ensaye, aproximadamente 0.5 g de tiourea NH2CSNH2;  caliéntela hasta que se funda completamente y déjela enfriar; disuélvala en 5 mL de agua y agréguele tres gotas de solución de cloruro de hierro (III) FeCl3 al 4%. Anote lo observado.

1. Repita lo anterior usando tiourea sin fundir. Anote lo observado.

VI.- REACCIONES DE OXIDACION-REDUCCION.

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