PRACTICA 6: “Reacciones Químicas en Serie”
Enviado por dianaFG14 • 11 de Abril de 2016 • Prácticas o problemas • 878 Palabras (4 Páginas) • 1.005 Visitas
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CENTRO: Centro de Ciencias Básicas
DEPARTAMENTO: Química
ACADEMIA: Química
CARRERA: Lic. En Análisis Químico Biológico
MATERIA: Laboratorio de Química
PRACTICA 6: “Reacciones Químicas en Serie”
PROFESOR: M.C Aldo Axel Muñoz Huerta
ALUMNO: Diana Flores Gallegos
SEMESTRE: 1°
FECHA DE ENTREGA: 08 de Octubre del 2015
RESULTADOS
Reacciones del cobre | ||
Reacciones | Propiedades | |
Teórico | Reales | |
3 Cu + 8HNO3 ----> 3 Cu(NO3)2 + 2NO + H2O | Cambio en coloración Emanan Vapores | Cambio en coloración Emanan Vapores |
Cu(NO3)2 + 2 NaHCO3 ---> CuCO3 + CO2 + H2O + 2 NaNO3 | Efervescencia completa Cabio en coloración Aglutinación | Efervescencia (mitad del vaso) Cabio en coloración Aglutinación |
CuCO3 + H2SO4 ---> CuSO4 + H2O + CO2 | Homogenización | Homogenización Cambia de estado |
CuSO4 + Zn ---> Cu + ZnSO4 | Se deposita el Cu disuelto en agua, se calienta y quedando libres. | Efervescencia Particulas de Cu disueltas en agua |
DISCUSIONES
- ¿Qué paso con el Cu?
Se demostró la ley de la conservación de la masa mediante la reacción de 0.2g de cobre con una solución 1:1 de acido nítrico para así obtener nitrato de cobre (3Cu(s)+8HNO3(AC)-----3Cu(NO3)2(ac)+2NO(g)+H2O(l)), este a su vez se hizo reaccionar con una solución saturada de bicarbonato de sodio para obtener carbonato de cobre(Cu(NO3)2(ac)+2NaHCO3-------CuCO3(s)+CO2(g)+H2O(l)+2NaNO3), este último se hizo reaccionar con una disolución 1:8 de acido sulfúrico para obtener sulfato de cobre pentahidratado (CuCO3(s)+H2SO4(ac)------CuSO4+ H2O(l)+ CO2(g)/ CuSO4+5H2O(l)-----CuSO4*5H2O) y al final este se hizo reaccionar con zinc para obtener de nuevo el cobre. Se observo que mediante se vertía el cobre al acido nítrico se despedía un gas color café, también que al momento de hacer reaccionar el nitrato de cobre con la disolución de carbonato de sodio se veía como la disolución empezaba a efervecer muy rápido al contacto, y en el momento en el que se calentó la mezcla de acido sulfúrico y carbonato de cobre si aumentaba demasiado la temperatura se hacía unas burbujas demasiado grandes que al estañar hacia salir la sustancia fuera del contenedor. En conclusión si se pudo demostrar la ley de conservación de la masa en el laboratorio.
(María del Carmen García Rodríguez, Linda Penélope Castro Cortés, 2011)
1. Conversión del cobre en nitrato cúprico:
3 Cu + 8HNO3 ----> 3 Cu(NO3)2 + 2NO + H2O
Al añadir el cobre en el vaso de precipitado que contenía el acido nítrico y agua destilada, nos dio un cambio en la coloración mostrando un azul turquesa, durante todo el proceso emanan vapores.
2. Conversión de nitrato cúprico a carbonato cúprico
Cu(NO3)2 + 2 NaHCO3 ---> CuCO3 + CO2 + H2O + 2 NaNO3
Tomando el nitrato cúprico, se le añade bicarbonato de sodio (en exceso) lo que produce una efervescencia en todo el vaso.
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