Práctica No. 2 “Colorimetría: espectros en absorción”

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FACULTAD DE MEDICINA VETERINARIA Y ZOOTECNIA 

Campus de Ciencias Biológicas y Agropecuarias 

Licenciatura en Biología 

BIOQUÍMICA 

Docente: Dr. ª Hiatzy Eislin Zapata Estrella 

Práctica No. 2 

“Colorimetría: espectros en absorción” 

Integrantes del equipo: 

Carolina Anahí Burgos Quimé 

Melany Guadalupe Díaz Frías 

Carlos Ignacio de la Cruz Ricardez 

Marco Alberto Hurtado Ruíz 

Sara Sofía Rodríguez de la Mora 

Taisha Cristina Uicab Ramírez 

Fecha de entrega: 00/10/22 

Objetivo 

Determinar el espectro de absorción del colorante asignado, en unidades de absorbancia y de transmitancia, en la región de luz visible (400-700 nm); y determinar el pico de mayor absorbencia. 

Introducción 

 Es posible conocer de qué está conformada la atmósfera de un planeta, la presencia de contaminantes en el aire a través de analizadores de gases infrarrojos, identificar la presencia de compuestos que se encuentran presentes en una solución, calcular su concentración y una amplia variedad de aplicaciones, conociendo los espectros de emisión y absorbancia presente en un elemento, de aquí la importancia de la estudiar los espectros de absorción. 

Metodología 

Es una descripción en sus propias palabras de los pasos que se realizaron durante el desarrollo de la práctica. Recuerda agregar cualquier modificación que se realizó, este relato debe estar escrito de tal manera que cualquier persona pueda replicarlo sin lugar a duda. 

Resultados 

Es una de las partes más importantes del reporte. Deberás auxiliarte de cuadros, dibujos, gráficas, fotografías o esquemas para exponer los resultados importantes. Se deberá incluir en esta sección cuestionarios o ejercicios que se hayan solicitado durante la práctica. Señalen los puntos que consideran más sobresalientes. 

Discusión 

CUESTIONARIO 

1- ¿Cómo se relacionan los valores de absorbancia y de transmitancia de cada colorante? 

Independientemente del color de colorante que se le aplique a un solvente, a mayor concentración, habrá una menor transmitancia, y a mayor concentración, habrá una mayor absorbancia. Y en el caso contrario, a menor concentración, mayor transmitancia, y a menor concentración, menor absorbancia. Es decir que, la transmitancia disminuye en base a la cantidad de concentración de soluto y la absorbancia incrementa linealmente en relación a la concentración.

2- ¿Qué aplicaciones tienen los espectros de absorción y de emisión? Explica. 

Gracias al estudio de los espectros de absorción y emisión es que conocemos actualmente la composición del espectro de emisión de cada uno de los elementos que existen en nuestro planeta, y en base a sus resultados es que podemos identificar la presencia de estos mismos en distintos compuestos biológicos. Este conocimiento es fundamental para la industria textil, alimentaria, maquinaria, metalúrgica, farmacéutica, química, del petróleo, etc.

El espectro de absorción y emisión son complementarios.

3- ¿Qué problemas habría si no se calibrara el colorímetro en cada medición? Explica. 

La calibración de los instrumentos es una comparación entre sus mediciones. Mide la magnitud conocida y una bajo prueba.

Un colorímetro (al igual que cualquier otro instrumento de laboratorio) traerá como consecuencia resultados inexactos, poca fiabilidad en el proceso y tiempo de inactividad en el equipo.

4- ¿Cuál es la utilidad de los picos (longitud de onda) de mayor sensibilidad? Explica. 

 Los picos de onda de mayor sensibilidad detectan las ondas con mayor cantidad de energía puesto que hay una menor distancia entre una cresta y otra. Los rayos X y rayos gamma son dañinos para los organismos vivos debido a su muy corta longitud de onda.

La utilidad de poder apreciar y diferenciar estos picos es poder, por ejemplo, aplicar estudios de rayos X en estudios médicos, sirven claramente para conocer el espectro electromagnético de los elementos, y los rayos gamma (en otro caso) son utilizados para esterilizar equipos médicos y alimentos.

5- ¿Se puede obtener un espectro usando una radiación diferente a la de luz visible? Explica. 

Sí, la luz ultravioleta puede excitar a un átomo al igual que la luz visible y provoca cambios de movimiento en su núcleo y electrón en sus distintas órbitas. Al excitar al átomo con luz ultravioleta (la cual no es visible para el ojo humano) o luz visible, se crean caías de niveles de energía, teniendo como resultado distintas emisiones de colores de luces, cuando más pequeña sea la caída de un electrón entre órbitas, se emitirá un fotón de luz roja, y cuando más grande sea la caída de electrones entre órbitas, se emitirá un fotón de luz violeta.

6- ¿En qué se diferencian o se asemejan los espectros de absorción y los de emisión? 

 El espectro de absorción indica la capacidad que tiene cierta concentración de absorber una luz monocromática, en cambio el espectro de emisión se refiere a la cantidad de esta misma luz que pudiera pasar por la concentración, es decir la luz que sale, consideramos que se relacionan porque al aumentar una disminuye la otra.  

7- ¿Qué establece la ley de Lambert y Beer y qué es el coeficiente de extinción?  

La ley de Beer establece que a mayor concentración, mayor absorbancia, y menor transmitancia es decir que es directamente proporcional a la concentración, por otra parte la ley de Lambert considera que lo anterior es correcto pero agrega que cuando pasa un rayo de luz monocromático a través de la concentración su intensidad tiende a disminuir a medida que la longitud donde se encuentra la concentración aumenta (la longitud de la celda), el coeficiente de extinción es una característica de cada compuesto se describe como el valor numérico de la medida de su capacidad para absorber luz de una determinada longitud de onda y es una constante, se puede concluir que la absorbancia es igual a el coeficiente de extinción por la concentración del compuesto por el grosor de la disolución que atraviesa el rayo de luz o en otras palabras la distancia que recorre la luz.   

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