Práctica No.2 tensión superficial

[pic 1][pic 2]

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN

CAMPUS 4

MEDICINA VETERINARIA Y ZOOTECNIA

FISICOQUÍMICA FISIOLÓGICA

PRÁCTICA No.2 TENSIÓN SUPERFICIAL

EQUIPO 3

Chavarria Neri Lizbeth

Hernández Arellano Alan

Ramírez Vázquez Diana Lizeth

Ramos Gonzalez Kenia

Ruiz Cruz América Citlali

Sánchez Valdez Sergio

PROFESOR: Rubén Arturo Torres León

Fecha de entrega: 05 de Septiembre 2022

ÍNDICE

MARCO TEÓRICO…………………………………………………………………………3

OBJETIVOS ………………………………………………………………………………..5

MATERIALES Y MÉTODOS…………….………………………………………………...6

RESULTADOS ……………………………………………………………………………..8

DISCUSIÓN ……………………………………………………………………………….12

CONCLUSIONES ………………………………………………………………………...14

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS ……………………………………………………15

MARCO TEÓRICO

Tensión superficial

La tensión superficial es que los líquidos tienden a ser electromagnéticos por sus moléculas que se atraen, pero no se juntan debido a que pueden resistir la fuerza externa entre el líquido y otra sustancia. Debido a esto, el líquido puede parecer estar encerrado como en una cápsula, por ejemplo, como cuando una gota de agua se apoya en una superficie no porosa como lo es una ventana. Los líquidos pueden soportar el peso de algunos objetos o insectos y pueden soportar la fuerza de la gravedad gracias a la fuerza externa,

Las moléculas de agua se pueden atraer ya que sus estructuras son polares, o sea, que un lado de la molécula es negativo y el otro es positivo, hablando de sus cargas. Esto es porque los dos átomos de hidrógeno se unen a la única molécula de oxígeno. Cuando hay muchas moléculas de agua presentes tienden a pegarse uno con uno del lado que contiene carga negativa y así mismo, pero con las que tienen carga positiva. Dentro de un cuerpo de agua, en su masa cada molécula se sujeta por la fuerza de atracción desde todas las direcciones, lo que da resultado a que todas las atracciones se cancelen entre sí en los bordes donde el cuerpo de agua entra en contacto con el aire. Pero las moléculas no están sujetas a la fuerza de atracción de las moléculas de aire que tocan, por lo que están más estrechamente unidos a las moléculas de agua junto a ellos en la superficie. Esta atracción horizontal más fuerte entre las moléculas de agua en la superficie de un cuerpo de agua es responsable de la tensión superficial.

La fuerza de la tensión superficial se mide en relación con la cantidad de superficie en cuestión, depende de su longitud o área; Si se especifica la longitud, entonces la tensión superficial se da como dinas por centímetro, lo que significa cuántas dinas de fuerza serían necesarias para romper una superficie líquida de un centímetro de largo. Si se especifica área en su lugar, entonces las unidades utilizadas son ergs por centímetro cuadrado.

Zimmer, Scott, MLS, (2022). Surface tension. Salem Press Encyclopedia of Science

Fuerzas adhesivas y cohesivas

El término genérico de las fuerzas intermoleculares colectivas es “fuerzas cohesivas”, encargados de la propiedad de volumen de los líquidos que evitan la separación. Estas fuerzas existen entre moléculas de la misma sustancia, estas mismas fuerzas tienden a unir las moléculas de un líquido, reuniéndose en grupos relativamente grandes debido a la aversión de las moléculas por su entorno.

Las fuerzas adhesivas son fuerzas de atracción entre sustancias diferentes; en el caso de un agente humectante líquido, la adhesión hace que el líquido se adhiera a la superficie sobre la que se apoya. En los efectos macroscópicos de las fuerzas cohesivas y adhesivas es cuando se coloca un líquido sobre una superficie lisa, la fuerza relativa de las fuerzas cohesivas y adhesivas que actúan sobre ese líquido determina la forma que tomará (y si moja la superficie).

Tracy C., Xie L., Lym I, Li H. (2020). Cohesive and Adhesive Forces. CC BY by LibreTexts.

Efecto de la temperatura.

La naturaleza del líquido depende de la tensión superficial, de lo que lo rodee, y de la temperatura, ya que las fuerzas de cohesión bajan debido al aumento de temperatura, debido a que las moléculas bajan su movimiento; disminuyen las fuerzas de cohesión.

Terán, L. V. (2014). Características de los líquidos. Vida Científica Boletín Científico de la Escuela Preparatoria No. 4, 2(4).

OBJETIVOS

Al finalizar la sesión el alumno:

• Comprenderá las causas que predisponen a cometer errores al medir las variables de un fenómeno.
• Identificará cómo influyen las fuerzas de cohesión en los líquidos, así como la manifestación de la tensión superficial en diferentes líquidos.

MATERIALES: 

EQUIPO:

• 1 caja de Petri
• 1 gotero de vidrio
• 5 vasos de precipitados de 50 ml
• 5 tubos capilares
• Pinzas para bureta

• 1 bureta
• Soporte universal
• 1 termómetro
• 1 parrilla eléctrica

SUSTANCIAS:

• Etanol al 96° GL
• Solución de etanol al 50%
• 1 tubo de flor de azufre, 1.5g
• 1 frasco con saponina, 50 ml
• Agua destilada en matraz Erlenmeyer de 1000 ml
• 50 ml de orina (bovino, ovino, porcino, canino o equino)

MÉTODOS

MÉTODO CUALITATIVO (Prueba De Hay)

1. Depositamos agua corriente hasta la mitad de la base de una caja de Petri y se espolvoreo sobre la superficie una capa delgada de azufre.
2. Posteriormente con el gotero de vidrio se aplicaron varias gotas de saponina sobre la superficie de la capa de azufre, en el centro de la caja de Petri.
3. Se realizó el mismo experimento dejando caer varias gotas de etanol al 96%.
4. En la base de la caja Petri se colocó orina (ovino, bovino, canino, gato o conejo), espolvoreamos en toda la superficie polvo de azufre.
5. Se realizó nuevamente el procedimiento.

MÉTODO CUANTITATIVO (Método Capilar)

1. En distintos vasos de precipitado (50 ml), se colocó 20 ml de cada una de las siguientes sustancias: agua corriente, agua destilada a 65°, agua destilada a temperatura ambiente, solución de etanol al 50% y orina.
2. Se introdujo un tubo capilar en cada uno de los vasos de precipitado de manera vertical.
3. Esperamos un minuto hasta retirar el tubo capilar del vaso de precipitado.
4. Al retirar el tubo capilar del vaso de precipitado, se tapó un extremo libre con un dedo.
5. Con una regla se midió la distancia (en milímetros) que alcanzó a ascender el líquido por el tubo capilar durante un minuto.
6. Se repitió el mismo procedimiento con todas las sustancias tres veces.

MÉTODO ESTALAGMOMÉTRICO

1. Se llenó la bureta con los líquidos problema con 8 ml (purgar el sistema) para eliminar burbujas.
2. Dejamos salir 2 ml del líquido problema en forma de gotas y se realizó un conteo de estas.
3. Se repitió el procedimiento anterior con todas las sustancias tres veces.

RESULTADOS

METODO CUALITATIVO

El azufre nos ayudó a notar con qué líquidos problema disminuye la tensión superficial.

(Agua corriente)

Con saponina notamos que se separa la capa de azufre lo que significa que la atracción entre las moléculas del agua se rompen, en otras palabras la tensión superficial del agua es baja.

Con alcohol al 50% la capa de azufre se separa sin embargo después de unos segundos se vuelven a unir algunas partes del azufre y concluimos que la atracción entre las moléculas de agua se separan,el reactivo se disuelve en el agua pero en lo que pasa esta reacción la tensión superficial disminuye .

...