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REACCIONES QUIMICAS EN DISOLUCION ACUOSA

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural

• Objetivos

• Diferenciar reacciones químicas de precipitación, ácido-base, de óxido- reducción y reacciones de formación de complejos.

• Escribir y balancear ecuaciones iónicas y moleculares.

• Fundamento Teórico

• REACCION DE PRECIPITACION:

Las reacciones de precipitación son aquellas en las que el producto es un sólido; se utilizan en los

métodos gravimétricos de análisis y en lastitulaciones por precipitación.

• REACCION ACIDO – BASE:

es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base . Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas. A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto como los diferentes métodos de análisis cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente.

• REACCIONES DE OXIDO REDUCCION:

Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.

• REACCIONES DE FORMACION DE COMPLEJOS:

La disponibilidad de pares de electrones libres en el átomo central de moléculas o iones permiten generar enlaces covalentes coordinados con otras moléculas o iones, formándose iones complejos que generalmente son solubles en agua.

MATERIAL y MÉTODOS

a) MATERIAL

Tubos de ensayo

Gradillas

b) REACTIVOS

Solución de amoniaco concentrado, NH3, 6 M

Solución de amoniaco diluido, NH3, 0,5 M

Solución de ácido muriático diluido al 10%

Vinagre blanco comercial

Solución de cloruro de sodio, NaCl, 0,1 M

Solución de hidróxido de sodio, NaOH, 1 M

Solución de nitrato de plata, AgNO3, 0,1 M

Solución de cloruro de bario, BaCl2, 0,1 M

Solución de sulfato de sodio, Na2SO4, 0,1 M

Solución de nitrato de plomo (II), Pb(NO3)2, 0,1 M

Solución de cromato de potasio, K2CrO4, 0,1 M

Solución de dicromato de potasio, K2Cr2O7, 0,1 M

Solución de ácido sulfúrico concentrado, H2SO4

Solución de ácido sulfúrico diluido, H2SO4, 0,25 M

Solución de sulfato ferroso, FeSO4, 0,5 M

Solución de permanganato de potasio, KMnO4, 0,1 M

Solución de peróxido de hidrógeno, H2O2, al 30%

Agua destilada, H2O

Indicador de fenolftaleina.

Solución de KSCN 0.1 M y Solución de CuSO4 0.1 M.

c) PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

EXPERIMENTO 1. REACCIONES DE PRECIPITACION

Disponer de 4 tubos de ensayo pequeños y limpios.

En el primer tubo agregar 1 mL de NaCl 0,1 M y luego 2 ó 3 gotas de AgNO3

0,1 M. Agitar y anotar sus observaciones en el Cuadro 5.1.

En el segundo tubo agregar 1 mL de BaCl2 0,1 M y a continuación 1 mL de

Na2SO4 0,1 M. Agitar y anotar sus observaciones en el Cuadro 5.1.

En el tercer tubo echar 1 mL de FeCl3 0,1 M y luego 1mL de NaOH 0,1 M. Agitar. Anotar sus observaciones en el Cuadro 5.1.

En el cuarto tubo agregar 1 mL de Pb(NO3)2 0,1 M y a continuación 1 mL de

K2CrO4 0,1 M. Agitar y anotar sus observaciones en el Cuadro 5.1

EXPERIMENTO 2. REACCIONES ACIDO-BASE

Disponer de 2 tubos de ensayo grandes y limpios

En el primer tubo agregar 1 mL de vinagre blanco y 2 ó 3 gotas de indicador

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