Laboratorio de Química General Sesión 1: Estados de Agregación de la Materia

I.-Objetivo General:

Determinar las cantidades másicas, molares, volumétricas en los 3 estados de agregación representativos de la materia de forma experimental y teórica.

II.-Objetivo Particular:

• . Identificar los 3 estados de agregación de la materia en una reacción química
• . Identificar y aplicar los términos de unidades físicas y químicas y su interrelación con cada estado.
• . Manejar y realizar los procedimientos de laboratorio en la secuencia adecuada para obtener resultados óptimos.

III.-Introducción:

Entre la gran cantidad y variedad de sustancias que se encuentran para uso por parte del hombre en sus actividades cotidianas, tanto de manera general como sintética, al interactuar de forma habitual nos hemos habituado a sus características, identificándolas rápidamente y de manera precisa. La mayoría de las veces se manejan en estado sólido, líquido y en ocasiones especificas en estado gaseoso.

Se puede notar que es más común y práctico la utilización de materiales en estado sólido y líquido debido a su facilidad de manejo transporte y manipulación.

En el caso de sustancias en estado gaseoso son requeridas condiciones particulares para el aprovechamiento de las mismas. Asi como sus estados de agregación también es una característica importante la naturaleza de cada sustancia, esto es si son de carácter ácido, neutro o básico. Algunos de los cueles podemos encontrar en nuestro hogar como en el caso de cocina, productos de limpieza y/o reparación mantenimiento.

Las sustancias ácidas tienen sabor agrio, y Arrhenius propuso que un ácido es una sustancia que se caracterizaba por tener desprendimiento de iones H+. Por su parte las bases tienen un sabor amargo y según Arrhenius se caracterizaban por tener el grupo OH- (conocido como un ion hidroxilo u oxhidrilo)

El agua presenta afinidad con ambos tipos de sustancias al constituirse con un ion H+ y un ion OH –

IV.-Actividades Previas:

• Investiga y menciona 9 sustancias con las cuales interactúes cotidianamente.(3 para cada estado, Solido, Liquido, Gas)
• Escribe los cálculos mediante los cuales se pueden calcular y conocer las cantidades de masa (m), volumen (v), moles (n) producidas a partir de cierta cantidad de reactivo conocido.
• Describe métodos empíricos mediante los cuales medirías el volumen de una sustancia u objeto.

V.-Actividades en el Laboratorio:

1 – Utiliza el material de protección personal y requerimientos necesarios para esta practica

2 – Actividades de preparación.

1. etiqueta cada recipiente vacio a utilizar con el nombre de sustancias a utilizar con el nombre de sustancias a utilizar (limonada, vinagre, refresco de cola, aspirina*) (4 recipientes)
2. a cada globo agrega 2 cucharadas de bicarbonato de sodio (aprox. 1 cucharada sopera rasa = 10 gr)
3. agrega aproximadamente de 300 a 400 mL de cada sustancia a los envases previamente etiquetados (llenar hasta la mitad de cada envase)
4. agrega de 8 a 10 gotas de indicador (col morada) a cada envase
5. anota su cambio o vire de color
6. para el primer recipiente que se une el globo con la boca del envase cubriéndola completamente verificando que no exista alguna posible fuga, repitiendo este proceso con cada recipiente

3.- Realización de la reacción química ácido – base

1. lentamente ir vaciando o depositando el contenido de cada globo en cada envase y al mismo tiempo agitar suavemente (preferentemente los 4 recipientes)
2. una vez que se haya inflado cada globo a su máxima llenado de cada envase, proceder a medir la circunferencia de cada uno de ellos auxiliándose del estambre o cinta métrica.
3. registra los datos de perímetro del globo tomándolo como una esfera.(en tabla 1 de datos experimentales)

4.- Medición empírica de volúmenes

1. Auxiliándose de recipientes volumétricos (cubetas) proceda a medir el volumen de cada globo aplicando el principio de Arquímedes.
2. Registre los datos obtenidos

Tabla I Circunferencias Experimentales y Volumen empírico

Tabla II Volúmenes Experimentales

Tabla III moles Experimentales

Tabla IV moles Experimentales

VI.-Reporte de práctica de Laboratorio:

a.- Realiza diagrama de flujo (bloques) con las actividades realizadas (anexe evidencia fotográfica)

b.- reporte los cálculos realizados para obtener los valores volumétricos, molares y másicos para cada experimentación. [Tanto para valores experimentales (real)  y el valor teórico], anexe tablas.

c.- plantee una hipótesis tomando en cuenta los estados de agregación de la materia de las sustancias involucradas y su relación con los volúmenes obtenidos de CO2 en que casos hubo mayor o menor producción

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