QUIMICA GENERAL. REACCIONES QUÌMICAS.

UNIVERSIDAD DEL MAGDALENA

REACCIONES QUÌMICAS

INTEGRANTES:

DANIEL JOSE IRIARTE CASTILLO

LADY CAROLINA ZARATE OSORIO

ZAID JOSE NUÑEZ NAVARRO

Milagro De Jesús Chimas Jiménez

Luis Antonio Duran Fernández

FACULTAD DE INGENIERIA

QUIMICA GENERAL

GRUPO: 14

PROFESORES:

EDGARDO MATTOS

FECHA DE EXPERIENCIA: 26/04/2016

FECHA DE ENTREGA: 03/05/2016

INTRODUCCION

La reacción química, es un proceso por el cual una sustancia (reactivo) se transforma en otras (productos), son transformaciones de sustancias puras en otras diferentes, recibiendo así este nombre, porque se efectúa un reacomodamiento de los átomos. Las reacciones químicas se presentan mediante ecuaciones químicas, en las que se escriben todas las sustancias químicas que intervienen en una reacción. Una ecuación química debe estar igualada para que pueda cumplir la ley de la conservación de la masa.

Los cálculos estequiometricos nos permiten determinar la cantidad de un reactivo que se consume o de un producto que se forma. Para ello se aplican los conceptos como el mol, la ley de la conservación de la masa y la concentración de una disolución. También es necesario conocer la nomenclatura (conjunto de reglas que se usan para nombrar a las combinaciones existentes entre los elementos y los compuestos químicos), para poder identificar cada reactivo utilizado, al igual que los productos resultantes de estos, al ser combinados con otros reactivos distintos.

OBJETIVO:

1. Identificar el tipo de reacción ocurrida y los productos resultantes.

1. Conocer y analizar las diferentes reacciones químicas, desde la experiencia del laboratorio.

Procedimiento

6.1 Prueba. Reacciones diversas.

6.1.1. Se tomó un tubo de ensayo, se colocó 1ml de NaOH y se le agrego 3 gotas de fenolftaleína, al estar en contacto estas dos sustancias inmediatamente cambio de tonalidad, pasó de  transparente a un color más oscuro (fucsia), aunque al poco tiempo volvió a su color original. Después se le deposito gota a gota 1 ml de H2SO4, cuando se le agrego esta sustancia libero un poco de energía por lo que su temperatura aumento, pero no se produjo otra clase de cambio.

6.1.2. Se tomó un tubo de ensayo y se le agrego 1ml de HCL, en la cual se introdujo una granalla de Zinc, esta de inmediato reacciono con la sustancia y libero gas (Hidrogeno), no hubo cambio de tonalidad ni de temperatura.

6.1.3. Se tomaron dos tubos de ensayo, en el primer tubo de ensayo se agregó 1 ml de BaCl2, en el segundo tubo 1 ml de H2SO4; las dos sustancias son de tonalidad transparente y con la temperatura ambiente. Luego se vertió el contenido del primer tubo sobre el segundo tubo de inmediato cambio la tonalidad de transparente a blanco y se formó un precipitado, no hubo cambio de temperatura.

6.1.4. Se tomó una pinza para crisol y se colocó en ella una cinta de magnesio de aproximadamente 3 cm, la cual se quemó en un mechero e inmediatamente se introdujo sus cenizas en un tubo de ensayo la cual era de tonalidad blanca, luego se le agrego agua destilada con lo que las cenizas quedaron en el fondo, después se le agrego fenolftaleína y cambio de tonalidad a fucsia o rosa, no hubo cambio de la temperatura.

6.1.5. Se tomó una cuchara de combustión y se le agrego aproximadamente 0.5 gramos de sacarosa, la cual se llevó al mechero, está en poco tiempo cambio su tonalidad cristalina a un color oscuro (marrón), vemos que al dejarla un poco más tiempo se tornó de color negro.

...