Tarea Química II

Tarea Química II

Resuelve los ejercicios, INDICANDO EL PROCEDIMIENTO PASO POR PASO.

Esta hoja es solo de muestra, la tarea debe elaborarse a mano y para entregar.

1.- Determine el peso molecular de los siguientes compuestos:

a) CaSO4                                              d) CH3COONa

b) Ca3(PO4)2                                         e) KClO3

2.- Determina el número de moles de los siguientes compuestos:

a) 50g de H2O                               b) 100g de ZnSO4

c) 20 g de CH2OH                         d) 50 g de CH3CO2H

3.- Determina la masa en gramos de los siguientes compuestos:  

a) 15.0 moles de CO2                   b) 2.50 moles de NH3

c) 0.670 moles de HCHO             d) 0.075 moles de BaI2

4.- Determina el número de moles de los siguientes compuestos:

a) 18.066x1023 átomos de H (del compuesto CH4)

b) 105.385x1023 átomos de Cl (del compuesto PCl5)

5.- Determina la cantidad de átomos de H, presentes en los siguientes compuestos:

a) 7 mol del compuesto H2SO4

b) 0.85 mol del compuesto H3PO4

6) Determina el Volumen en Litros, para los siguientes gases:

a) 1.35 mol de O2                                   b) 0.45 mol de CH4

c) 53 mol de NO2                                    d) 2.8 mol de CO2

7.- Determina el número de moles para los siguientes compuestos gaseosos:

a) 56 Litros de O3                                   b) 19.04 Litros de O2

c) 336 Litros de CH4                               d) 201.6 Litros de CO2

8.- Determinar la composición porcentual de los siguientes compuestos:

a) C2O2H4                                     b) Pb(C2H5)4 

c) Ca(NO3)2                                  d) Al(OH)3

9.- Formula empírica y molecular

a) Calcular la formula empírica de 3 compuestos de  óxido de manganeso (MnxOy), si cada uno tiene 53.4%, 63.2% y 72% de Mn, respectivamente, y el resto de oxígeno.  

b) Determina la formula molecular de un compuesto que contiene 82.759% de C, y 17.241 de H; si su peso molecular es de 58 uma.

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