QUIMICA ORGANICA LABORATORIO No. 1,SOLUCIONES AMORTIGUADORAS.

FACULTAD DE CIECIAS Y DE LA SALUD

QUIMICA ORGANICA

LABORATORIO No. 1

DOCENTE: FABIAN TORRES NIEVES

TEMA: SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

OBJETIVO GENERAL

Estudiar el mecanismo amortiguador de una solución buffer o tampón como sistemas reguladores de pH.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

•  Analizar cómo funciona una solución amortiguadora.

• Determinar la acción reguladora de una solución amortiguadora cuando se les adiciona pequeñas cantidades de ácidos fuertes, bases fuertes o cuando se diluyen.

• Comparar el efecto amortiguador entre una solución Buffer y una solución no amortiguadora.

Fundamento teórico

Entender las soluciones amortiguadoras, y particularmente las razones por las que estas son capaces de resistir los cambios de pH cuando se le adicionan pequeñas cantidades de ácidos o de bases o cuando se les diluye, es a menudo una dificultad para los estudiantes que se inician en química. La demostración que haremos en esta práctica es simple; pero permite: ilustrar como funciona una solución amortiguadora.

La función de una solución amortiguadora es la de resistir los cambios de pH cuando se le agregan ligeras cantidades de ácido o base. Su función es muy importante en los sistemas químicos y biológicos y los procesos que requieran un cierto valor de pH que no sea modificable con facilidad. Ya sea para el funcionamiento adecuado de las enzimas en el sistema digestivo o los glóbulos rojos en el torrente sanguíneo.

Como funciona una solución buffer a razón del funcionamiento de las soluciones amortiguadoras se basa en el Principio de Le Châtelier, en el equilibrio químico. El ácido o base utilizada, siendo débil, se disocia parcialmente en la solución, por lo que hay una proporción según su constante de equilibrio tanto de producto como de reactivo. Es decir, poniendo como ejemplo una solución amortiguadora hecha por un ácido débil, al momento de

agregar más ácido, este se disociara y aumentara la concentración de iones H+, pero el ion común (en este caso la base conjugada de la solución creada)

que se encuentre en la solución por contrarrestar el efecto de desbalance en la reacción, se asociará con los iones liberados y reducirá su concentración, de esta forma reduciendo su pH, que no aumentará tan notablemente a como lo haría en una solución que no es amortiguadora.

Temas de consulta: Soluciones amortiguadoras, composición ácidos y bases débiles, ácidos conjugados y bases conjugadas, efecto amortiguador, importancia fisiológica.

Materiales y reactivos

• Vaso de precipitados de 100 mL

• Bureta de 25 mL

• Peachímetro

• Agua destilada

• Solución 0.1 M de NaOH

• Solución 0.1 M de CH3COOH

• Solución 0.1 M de CH3COONa

• Probeta graduada de 50 mL

• Solución 0.1 M de HCI

Procedimiento

Parte I. Efecto amortiguador de una solución Buffer ante la adición de un ácido fuerte.

Vierta 20 mL de solución 0.1 M de CH3COOH y 20 mL de solución 0.1 M de CH3COONa en un vaso de precipitado pequeño, mida el pH de la solución  con un Peachrimetro y registre su valor. En un segundo vaso de precipitado, vierta 40 mL de agua destilada, mida y registre su pH. Adicione 0,5 mL de solución 0.1 M de HCI desde una bureta a cada vaso, al que contiene la solución buffer y al que contiene agua destilada. Mida y registre el valor del pH de cada vaso Adicione nuevamente 0,5 mL de HCI a cada vaso y vuelva a medir el pH en cada cada vaso.  Interprete los resultados.

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