Informe de Laboratorio de Química Orgánica III Práctica: No. 1 Aldehídos y Cetonas

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE HONDURAS EN EL VALLE DE SULA

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Informe de Laboratorio de Química Orgánica III

Práctica: No. 1 Aldehídos y Cetonas

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• Estudiantes: Nancy Rosibel Barrera                 20172001265

                      Vivian Elvira Henríquez                   20142002294

• Fecha: 26 de febrero de 2021

• Sección del Lab: 1800        Día: viernes

• Instructor: Stephanie Dubón

• Catedrático: Ing. Samantha Funes

• Sección teórica: 2000

Objetivos

Objetivo General:

• Identificar mediante diferentes reacciones químicas los aldehídos y las cetonas, y según la coloración que torne la reacción por el reactivo, poder suministrar un criterio valioso para la identificación del aldehído o la cetona que se analiza.

Específicos:

• Identificar el grupo funcional dealdehídos y cetonas mediantesu solubilidad.
• Distinguir un aldehído de unacetona por diferentes pruebasde oxidación.

Procedimiento Experimental[pic 3]

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Resultados

Solubilidad:

Los aldehídos reaccionan de manera diferente de las cetonas a pesar de que ambos contengan en su estructura un grupo carbonilo, ello permite que se dé o no la reacción con un reactivo especifico presentando un indicador como lo es el cambio en la coloración. Por tanto, un cambio en el color indica que si hubo reacción, lo cual es precisamente lo que se observó en la práctica, permitiendo así la identificación de un aldehído o de una cetona.

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Resultados

Solubilidad

Prueba de Baeyer[pic 7]

Prueba de Brady[pic 10]

Prueba de Tollens

Prueba Fehling

Prueba de Schiff

Análisis de Resultado

El grupo funcional característico de los aldehídos y cetonas es el grupo carbonilo. Estos se comportan como ácidos debido a la presencia del grupo carbonilo, esto hace que presenten reacciones típicas de adición nucleofilica. La solubilidad de las cetonas y aldehídos en agua está relacionada directamente con la polarización del grupo carbonilo.

 El benzaldehído no fue soluble aun siendo un aldehído, debido que a medida que aumenta el tamaño de las moléculas, disminuye la solubilidad de los compuestos. A medida que aumenta la longitud de la cadena del hidrocarburo, la solubilidad en agua decrece.

Prueba de Baeyer: Los aldehídos se oxidan fácilmente debido, como se puede observar en la reacción estos compuestos al oxidarse se convierten en ácidos carboxílicos, caso contrario ocurre con las cetonas. Al agregar el permanganato al formaldehido se logro observar que tuvo un cambio en su coloración del original; en estos tubos la mezcla fue de tipo heterogénea en donde la parte más densa se fue al fondo del recipiente y la más clara se suspendió en la parte superior. Por otra parte la cetona, no se noto cambio alguno, lo cual sugiere que la oxidación no se llevo a cabo ya que la disolución permaneció del mismo color. La acetona no se oxido por el impedimento estérico que poseen en general todas las cetonas para la oxidación, estas tienen dos grupos sustituyentes relativamente grandes que no permiten que el ataque nucleofilica ocurra.

Prueba Brady: También es llamada reacción de adición-eliminación: una adición nucleofílica del grupo -NH2 al grupo carbonilo C=O, seguida de la remoción de una molécula de H2O. Los cristales de las distintas hidrazonas tienen puntos de fusión y ebullición característicos. Gracias a ello la 2,4-DNFH puede usarse para distinguir entre diversos compuestos con grupos carbonilos. Este método es particularmente importante porque las determinaciones de punto de fusión requieren tan solo instrumental de bajo costo. Los aldehídos y las cetonas reaccionan con fenilhidrazina (así como con sustancias que contienen el grupo amino), produciéndose una condensación que genera compuestos coloreados, y eliminación de agua.

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